Решение задач по теме химическая кинетика и равновесие

[lucenzo]

1. Начальные концентрации веществ в реакции СО+Н2О=СО2+Н2 составляют (моль/л) С(СО)=0,5; С(Н2О)=0,6; С(СО2)=0; С(Н2)=0. Константа скорости реакции равна 0,5. Рассчитайте скорость реакции в момент, когда прореагировало 60% Н2О. (Ответ: 0,065)

2. В сосуд объемом 2 литра введено 5 г. водорода и 80 г. паров иода. Равновесная концентрация образовавшегося иодоводорода составила 0,2 моль/л. Рассчитайте константу равновесия реакции. (Ответ: 0,6)

3. Вычислите константу равновесия реакции Н2(г)+I2(г)↔2НI(г), происходящей в сосуде объемом 2 литра, если было загружено 0,2 г. Н2 и 12,7 г. I2 и к моменту равновесия прореагировало 20% водорода (Ответ 0,07)

[maxchemhelp]

Не пойму, откуда у вас такие ответы.

 

Первая задача

СО+Н2О=СО2+Н2

Скорость прямой реакции рассчитывается по формуле V = k*[CO]*[H2O], где [CO] и [H2O] - концентрации реагентов в данный момент времени, k -константа скорости. Согласно условию задачи прореагировало 60% воды или 0,6*0,6=0,36 моль. Угарный газ CO вступает в реакцию с водой в отношении 1:1, следовательно CO прореагировало так же 0,36 моль. В системе осталось 0.6-0.36=0.24 моль/л H2O, 0,5-0,36=0,14 моль/л H2O. Используем уравнение, которое расписано выше и найдем скорость

V = k*[CO]*[H2O]=0,5*0,24*0,14=0,0168

[lucenzo]

Не уверен что ответы правильные

Изменено 24 Октября, 2012 в 14:00 пользователем lucenzo

[lucenzo]

.

Изменено 24 Октября, 2012 в 15:08 пользователем lucenzo