Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Mika)

Равновесие .Скорость реакции.

Рекомендованные сообщения

Равновесие реакции: 2SO2+O2↔2SO3 установилось при следующих концентрациях вещест (моль на литр): (O2)=0,15 ;(SO2) =0,2 ;(SO3)=1,2

Рассчитать К.Как измениться скорость прямой и обратной реакции,если уменьшить объём,занимаемый газами 2 раза?

(квадратные ковычки я заменила на круглые)

 

КАК решить эту задачу?по какой формуле???

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Кравн. = [sO3]2/[sO2]2*[O2] = 1,22/0,22*0,15 = 240

v1 = k*[sO2]2[O2] = k*0,22 *0,15 = 0,006k

v2 = k*[2SO2]2*[2O2] = k*4*0,22 *2*0,15 = 0.048k

nраз = v2/v1 = 0.048k/0,006k = 8 раз

Если под уменьшением объёма газов подразумевается их сжатие, то скорость прямой реакции увеличится в 8 раз в следствие изменения давления, а равновесие в системе сместится вправо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...