Алхимикус 4 Опубликовано: 27 марта 2009 Рассказать Опубликовано: 27 марта 2009 Купил в авлозапчастях обычный электролит плотностью 1,24 г/см3 и концентрацией около 32%(посчитал сам по плотности). Дома решил попробоваль получить сульфат меди. На газовой плите(пропан-бутан) обжигал медь до её растворения, а потом быстро опустил в химический стакан с серной кислотой о которой я написал выше. Медь очилась от оксида, а цвет раствора в химическом стакане стал оранжевым, хотя я ожидал что цвет станет синий, потому что образуется медный купорос, так как оксид меди был чёрным(оксид меди(2) я пологаю). Но это пол беды. В добавок к этому, когда я повторно поднёс медь к газовой плите, чтоб снова окислить, цвет пламени стал зелёный. Я стал рассуждать логически: если пламя меди зелёное, то это говорит о том, что либо на меди присутмтвуют соединения галогенов, которые окрашевуют пламя в зелёный цвет, либо новое соединение в моём химическом стакане окрашивает цвет пламени именно так. Какая версия верна и если действительно присутствуют соединения галогенов, то где: в кислоте или на меди, а так же какая соль образовалась у меня в химическом стакане? Как же всё таки получить медный купорос? Если что-то не ясно, то задовайте вопросы! Ссылка на сообщение
ТоптуновПотапов 4 Опубликовано: 27 марта 2009 Рассказать Опубликовано: 27 марта 2009 Купил в авлозапчастях обычный электролит плотностью 1,24 г/см3 и концентрацией около 32%(посчитал сам по плотности). Дома решил попробоваль получить сульфат меди. На газовой плите(пропан-бутан) обжигал медь до её растворения, а потом быстро опустил в химический стакан с серной кислотой о которой я написал выше. Медь очилась от оксида, а цвет раствора в химическом стакане стал оранжевым, хотя я ожидал что цвет станет синий, потому что образуется медный купорос, так как оксид меди был чёрным(оксид меди(2) я пологаю). Но это пол беды. В добавок к этому, когда я повторно поднёс медь к газовой плите, чтоб снова окислить, цвет пламени стал зелёный. Я стал рассуждать логически: если пламя меди зелёное, то это говорит о том, что либо на меди присутмтвуют соединения галогенов, которые окрашевуют пламя в зелёный цвет, либо новое соединение в моём химическом стакане окрашивает цвет пламени именно так. Какая версия верна и если действительно присутствуют соединения галогенов, то где: в кислоте или на меди, а так же какая соль образовалась у меня в химическом стакане? Как же всё таки получить медный купорос? Если что-то не ясно, то задовайте вопросы! Какая соль в стакане не понятно а пламя окрашивается в зеленый цвет ионом двухвалентной меди. Ссылка на сообщение
plick 288 Опубликовано: 27 марта 2009 Рассказать Опубликовано: 27 марта 2009 Какая соль в стакане не понятно а пламя окрашивается в зеленый цвет ионом двухвалентной меди. Судя по всему вы нагревали медную проволоку, которая сверху защищена покрытием, какая соль в стакане тут тогда не ясно. Попробуйте просто зачистить проволоку неаждачкой, нагреть ее, затем остудить и после опустить. И еще растворите вашу медь в стакане с электролитом с добавлением NaCl при нагревании (осторожно!!! избегать вскипания раствора и его выплескивания). А проще купить купорос Ссылка на сообщение
Алхимикус 4 Опубликовано: 27 марта 2009 Автор Рассказать Опубликовано: 27 марта 2009 Какая соль в стакане не понятно а пламя окрашивается в зеленый цвет ионом двухвалентной меди. А я то думал галогеном... Но это вполне разумно! Ссылка на сообщение
Алхимикус 4 Опубликовано: 27 марта 2009 Автор Рассказать Опубликовано: 27 марта 2009 Судя по всему вы нагревали медную проволоку, которая сверху защищена покрытием, какая соль в стакане тут тогда не ясно. Попробуйте просто зачистить проволоку неаждачкой, нагреть ее, затем остудить и после опустить.И еще растворите вашу медь в стакане с электролитом с добавлением NaCl при нагревании (осторожно!!! избегать вскипания раствора и его выплескивания). А проще купить купорос Пологаю, NaCl католизатор. Но какую именно медь? Может в имели в виду оксид меди (2). А то что медный купорос продаётся в цветочных магазинах я узнал на ХиМиКе только сегодня. Наверно он очень дорогой? Уж лучше деньги с экономить и плучить полезный практический опыт. Ссылка на сообщение
plick 288 Опубликовано: 27 марта 2009 Рассказать Опубликовано: 27 марта 2009 Пологаю, NaCl католизатор. Но какую именно медь? Может в имели в виду оксид меди (2). А то что медный купорос продаётся в цветочных магазинах я узнал на ХиМиКе только сегодня. Наверно он очень дорогой? Уж лучше деньги с экономить и плучить полезный практический опыт. Ну оксид меди растворится и без соли а чистая медь с солью. Сей способ использовался раньше для травления печатных плат в домашних условиях. В цветочных магазинах продается бордосская смесь (иногда называют жидкость) стоит копейки. Там два пакетика в одном медный купорос, в другом Ca(OH)2. Причем все довольно чистое. Ссылка на сообщение
Коммуняка 10 Опубликовано: 27 марта 2009 Рассказать Опубликовано: 27 марта 2009 Пологаю, NaCl католизатор. Но какую именно медь? Может в имели в виду оксид меди (2). А то что медный купорос продаётся в цветочных магазинах я узнал на ХиМиКе только сегодня. Наверно он очень дорогой? Уж лучше деньги с экономить и плучить полезный практический опыт. бакс за сто грамм. Ссылка на сообщение
Алхимикус 4 Опубликовано: 27 марта 2009 Автор Рассказать Опубликовано: 27 марта 2009 Ну оксид меди растворится и без соли а чистая медь с солью. Сей способ использовался раньше для травления печатных плат в домашних условиях. В цветочных магазинах продается бордосская смесь (иногда называют жидкость) стоит копейки. Там два пакетика в одном медный купорос, в другом Ca(OH)2. Причем все довольно чистое. Спасибо, а правдо, что медный купорос смертельно ядовит при попадании внутрь? бакс за сто грамм. дёшево, правда? Ссылка на сообщение
plick 288 Опубликовано: 27 марта 2009 Рассказать Опубликовано: 27 марта 2009 Спасибо, а правдо, что медный купорос смертельно ядовит при попадании внутрь? дёшево, правда? Ну насчет бакса не знаю скажу только завтра, сам собираюсь в цветочный, а насчет ядовитости правда. Вообще все соли меди +2 ядовиты. Ссылка на сообщение
ScrollLock 0 Опубликовано: 27 марта 2009 Рассказать Опубликовано: 27 марта 2009 Как же всё таки получить медный купорос? Если добавить к разбавленной серной кислоте разбавленную перекись водорода, то этот раствор будет растворять даже неокисленную медь с образованием CuSO4. Но это подойдёт скорее для качественной реакции, чем для получения больших количеств. Насколько я знаю, в промышленности вместо перекиси водорода продувают воздух и подогревают кислоту, но это долго и хлопотно для "наколенной" химии. Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.