Задача из термодинамики

[bobmagfan]

Возможно ли протекание реакции Ag20(кр)=2Ag(кр) + 1/202 при температурах 300 и 500 К. ΔH^0Ag2O= -31 Кдж/моль, S°Ag20=120 Дж/моль К , S°Ag=44 Дж\моль К, S°O2 =205 Дж\моль К.

 

 

Я так понял для начала нужно найти H°O2 и H° Ag по таблице http://kinardf.peopl...ertiesTable.jpg так нет? если да то есть такая же только таблица на русском и как там обозначения в Дж или Кдж? и почему ΔH а не просто ΔH° как записано S° ??

ΔG = ΔH - TΔS

Далее по формуле для одной и для другой потом по сравнению гиббса >,< или = возможно не возможно протекание реакции..

 

Я правильно расписал ход решения если нет помогите направить на путь нужный!

Изменено 28 Октября, 2012 в 15:11 пользователем bobmagfan

[Уральский химик]

Δ G° = Δ H° - TΔ S°

[bobmagfan]

Δ G° = Δ H° - TΔ S°

а зачем тогда дано столько S°? ладно температура я вот и спросил выше что делать с ΔH°Ο2 и ΔH°Ag где их брать ведь ΔS= ΣSкон - ΣSисх так же и ΔH так нет? отсюда возник вопрос где брать ΔH°Ο2 и ΔH°Ag?? из той таблицы что я кинул или откуда то из другой?

[Уральский химик]

Начните читать теорию. Энтальпия образования простых веществ в стабильных модификациях равна 0.

[bobmagfan]

Еще 2Ag(кр) в формуле это газ или кристал?

[bobmagfan]

И так вроде решил проверте меня:

ΔH°Ag2O= -31 Кдж по таблице термодинамики http://chemister.ru/...rmodinamika.php нашел ΔH°O2=1\2*0=0 Кдж и ΔH°2Ag=2*284=568 Кдж

ΔH(хр)=-31-(0+568)=537 Кдж =537000 Дж\моль по формуле ΔH= ΣHкон - ΣHисх

ΔS(хр)=120-(44+205)=281 Дж\моль*К по формуле ΔS= ΣSкон - ΣSисх

Δ G° = Δ H° - TΔ S°

Далее для 300 ΔG=537000-300*281=452700 Дж или 452.7 Кдж >0 => реакция протекает с поглощеним - эндотермическая.

Для 500 ΔG=537000-500*281=396500 Дж или 396.5 Кдж >0 => реакция протекает с поглощеним - эндотермическая.

 

Все ли я правильно решил если нет то где ошибки читать некогда задача нужно мне завтро товарищу отдать!

Изменено 28 Октября, 2012 в 15:42 пользователем bobmagfan

[M_GM]

И так вроде решил проверте меня:

ΔH°Ag2O= -31 Кдж по таблице термодинамики http://chemister.ru/...rmodinamika.php нашел ΔH°O2=1\2*0=0 Кдж и ΔH°2Ag=2*284=568 Кдж

Ag(кр) - это серебро кристаллическое. Как и для других простых веществ ΔH°(Ag(кр))=0

ΔH(хр)=-31-(0+568)=537 Кдж =537000 Дж\моль по формуле ΔH= ΣHкон - ΣHисх

ΔS(хр)=120-(44+205)=281 Дж\моль*К по формуле ΔS= ΣSкон - ΣSисх

Δ G° = Δ H° - TΔ S°

Далее для 300 ΔG=537000-300*281=452700 Дж или 452.7 Кдж >0 => реакция протекает с поглощеним - эндотермическая.

Для 500 ΔG=537000-500*281=396500 Дж или 396.5 Кдж >0 => реакция протекает с поглощеним - эндотермическая.

 

Все ли я правильно решил если нет то где ошибки читать некогда задача нужно мне завтро товарищу отдать!

Надо определить "Возможно ли протекание реакции" Выводы должны звучать так "Протекание реакции возможно" (если <0), или "Протекание реакции невозможно (если >0)" Изменено 28 Октября, 2012 в 15:53 пользователем M_GM

[bobmagfan]

И так вроде решил проверте меня:

ΔH°Ag2O= -31 Кдж по таблице термодинамики http://chemister.ru/...rmodinamika.php нашел ΔH°O2=1\2*0=0 Кдж и ΔH°2Ag=0

Ag(кр) - это серебро кристаллическое. Как и для других простых веществ ΔH°(Ag(кр))=0

ΔH(хр)=-31-(0+0)=-31 Кдж =-31000 Дж\моль по формуле ΔH= ΣHкон - ΣHисх

ΔS(хр)=120-(44+205)=281 Дж\моль*К по формуле ΔS= ΣSкон - ΣSисх

Δ G° = Δ H° - TΔ S°

Далее для 300 ΔG=-31000-300*281=53300 Дж или 53.3 Кдж >0 => Протекание реакции невозможно т.к ΔG>0

Для 500 ΔG=-31000-500*281=109500 Дж или 109.5 Кдж >0 => Протекание реакции невозможно т.к ΔG>0

 

Теперь правильно?

[bobmagfan]

И так вроде решил проверте меня:

ΔH°Ag2O= -31 Кдж по таблице термодинамики http://chemister.ru/...rmodinamika.php нашел ΔH°O2=1\2*0=0 Кдж и ΔH°2Ag=0

Ag(кр) - это серебро кристаллическое. Как и для других простых веществ ΔH°(Ag(кр))=0

ΔH(хр)=-31-(0+0)=-31 Кдж =-31000 Дж\моль по формуле ΔH= ΣHкон - ΣHисх

ΔS(хр)=120-(44+205)=281 Дж\моль*К по формуле ΔS= ΣSкон - ΣSисх

Δ G° = Δ H° - TΔ S°

Далее для 300 ΔG=-31000-300*281=53300 Дж или 53.3 Кдж >0 => Протекание реакции невозможно т.к ΔG>0

Для 500 ΔG=-31000-500*281=109500 Дж или 109.5 Кдж >0 => Протекание реакции невозможно т.к ΔG>0

 

Теперь правильно?

 

а нет ошибся неправильно ΔS посчитал ΔS=129 ΔS(хр)=(44+205)-120 так же вроде что (44+205) это конечная а 120 это исходящая

 

И так вроде решил проверте меня:

ΔH°Ag2O= -31 Кдж по таблице термодинамики http://chemister.ru/...rmodinamika.php нашел ΔH°O2=1\2*0=0 Кдж и ΔH°2Ag=0

Ag(кр) - это серебро кристаллическое. Как и для других простых веществ ΔH°(Ag(кр))=0

ΔH(хр)=(0+0)-(-31)=31 Кдж 31000 Дж\моль по формуле ΔH= ΣHкон - ΣHисх

ΔS(хр)=(44+205)-120=129 Дж\моль*К по формуле ΔS= ΣSкон - ΣSисх

Δ G° = Δ H° - TΔ S°

Далее для 300 ΔG=31000-(300*129)=-7700 Дж или -7.7 Кдж <0 => Протекание реакции возможно т.к ΔG<0

Для 500 ΔG=31000-(500*129)=33500 Дж или -33.5 Кдж <0 => Протекание реакции возможно т.к ΔG<0

 

Вот теперь по моему правильно как вы считаете?

Изменено 28 Октября, 2012 в 17:41 пользователем bobmagfan

[Tess.S]

Для указанной реакции вычислите Δ_rH⁰₂₉₈, Δ_rG⁰_T, K^T_равн. На основе расчетов сделайте вывод о тепловом эффекте процесса, его термодинамической возможности при заданных температурах и положении химического равновесия. Какие условия и как следует изменить для увеличения выхода продуктов реакции.

Fe₃O_4(к) + CO_(г) ↔ 3FeO_(к) + CO_2(г)

Т=500,2000 К

Изменено 28 Октября, 2012 в 16:53 пользователем Tess.S