Задача из термодинамики

[bobmagfan]

Для указанной реакции вычислите Δ_rH⁰₂₉₈, Δ_rG⁰_T, K^T_равн. На основе расчетов сделайте вывод о тепловом эффекте процесса, его термодинамической возможности при заданных температурах и положении химического равновесия. Какие условия и как следует изменить для увеличения выхода продуктов реакции.

Fe₃O_4(к) + CO_(г) ↔ 3FeO_(к) + CO_2(г)

Т=500,2000 К

 

Сообщение свое стери и создай отдельно тему а не в чужой теме...

[M_GM]

а нет ошибся неправильно ΔS посчитал ΔS=129 ΔS(хр)=(44+205)-120 так же вроде что (44+205) это конечная а 120 это исходящая

 

И так вроде решил проверте меня:

ΔH°Ag2O= -31 Кдж по таблице термодинамики http://chemister.ru/...rmodinamika.php нашел ΔH°O2=1\2*0=0 Кдж и ΔH°2Ag=0

Ag(кр) - это серебро кристаллическое. Как и для других простых веществ ΔH°(Ag(кр))=0

ΔH(хр)=(0+0)-(-31)=31 Кдж 31000 Дж\моль по формуле ΔH= ΣHкон - ΣHисх

ΔS(хр)=(44+205)-120=129 Дж\моль*К по формуле ΔS= ΣSкон - ΣSисх

Δ G° = Δ H° - TΔ S°

Далее для 300 ΔG=31000-(300*129)=-7700 Дж или -7.7 Кдж <0 => Протекание реакции возможно т.к ΔG<0

Для 500 ΔG=31000-(500*129)=33500 Дж или -33.5 Кдж <0 => Протекание реакции возможно т.к ΔG<0

 

Вот теперь по моему правильно как вы считаете?

ΔS(хр)=(44+205)-120=129 - а учитывать коэффициенты надо? Ag20(кр)=2Ag(кр) + 1/202