Ур. газового состояния

[Ya_ShAuRmA]

Какой объем CO2 газа будет поглощен при 20°C и давлении 1.1 атм при выщелачивании 1т кальцита по реакции:

CaCO3 (кальцит) + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 (раствор) ?

 

помогите пожалуйста)

Изменено 21 Октября, 2012 в 19:09 пользователем Ya_ShAuRmA

[M_GM]

Какой объем CO2 газа будет поглощен при 20°C и давлении 1.1 атм при выщелачивании 1т кальцита по реакции:

CaCO3 (кальцит) + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 (раствор) ?

 

помогите пожалуйста)

1 т CaCO3 это n = m/M = 10⁶/100 = 10⁴ моль по уравнению реакции n(CO2) = n(CaCO3) = 10⁴ моль

После этого используем pV=nRT для нахождения объема

[Ya_ShAuRmA]

спасибо огромное)

[Ya_ShAuRmA]

При прокаливании 10 г известняка, (предполагаю что ур: CaCO3 = CO2 + CaO) получено 1.8 л CO2, при 313 К и давлении 111 457,5 Па. Вычислить процентное содержание оксида кальция в породе.

 

Нахожу n(CO2) по pV=nRT

а дальше... по уравнению реакции n(CO2) = n(CaO), почему\как?

помогите пожалуйста)