энергетика химических реакция

[MaxLP]

Задание №1 Энергия химических реакций.

1. Рассчитайте дельтаH реакции по стандартным значениям энтальпии образования веществ, участвующие в реакции.

2. Вычислить, проведя предварительно оценочный расчет, дельта S реакции по стандартным значениям энтропии веществ, участвующих в реакции.

3. Рассчитайте дельта G, используя уравнения Гиббса.

4. Сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции.

4HCl+O2=2Cl+2H2O ВСЕ ГАЗ

 

 

Проверти пожалуйста, все константы были взяты из методички.

 

4HCl+O2=2Cl+2H2O ВСЕ ГАЗ

ΔH=((4* ΔH(HCL(г))+ ΔH(02))=((2* ΔH(Cl2)+2* ΔH(H20(г)))

ΔH=4*(-92.30)+0=2*(0)+2*(-241.84)

ΔH=114.48

ΔS=пр-исх

ΔS= (2*ΔS(Сl2)+2*ΔS(H20(г)))-(4*ΔS(HCL(г))+ΔS(02(г))

ΔS=(2*(223,0)+2*(188,74))-(4*(186,7)+205,03

ΔS=823,48-951,83=-182,35

ΔS=-128,35

ΔG=пр-исх

ΔG=(2*ΔG(Сl2)+2*ΔG(H20(г)))-(4*ΔG(HCL(г))+ΔG(02(г))

ΔG=((2*0)+2*(-228.8))-(4*(-95.27)+0

ΔG=-76.52

Вывод: т.к. ΔG<0- реакция восстановления (прямая) самопроизвольно протекать будет при стандартных условиях.