Shirinka Опубликовано 30 Октября, 2012 в 13:57 Поделиться Опубликовано 30 Октября, 2012 в 13:57 Какой объем 4%-го раствора (NH4)2C2O4∙H2O требуется для осаж- дения кальция из раствора хлорида кальция, в котором предполагается со- держание 0,05 г Ca2+? На самом деле задачка не сложная. Но меня смущает одно: во всех типовых задачах дана масса (или объем с плотностью) вещества, а здесь дана масса иона Са. Как в таком случае решать? Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 30 Октября, 2012 в 14:00 Поделиться Опубликовано 30 Октября, 2012 в 14:00 разделите на M иона, найдете n. Ссылка на комментарий
Shirinka Опубликовано 30 Октября, 2012 в 14:44 Автор Поделиться Опубликовано 30 Октября, 2012 в 14:44 вот подобная задача и решение. Сколько миллилитров 5%-го раствора нитрата серебра необходимо для осаждения хлорида серебра из 200,00 мл 0,01 М раствора соляной кислоты? Решение. Вычисляем стехиометрическое количество нитрата серебра по реакции AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3. Рассчитаем массу 200,00 мл 0,01 М соляной кислоты по следующей формуле: m = M ∙ V ∙ C = 36,5 (г/моль) · 0,20 (л) ∙ 0,01 (моль/л) = 0,0730 г. Вычислим массу нитрата серебра: m(AgNO3) = M(AgNO3)/M(HCl)*m(HCl) = 0.34 Учитывая приближенный характер расчетов, принимаем плотность 5%-го раствора нитрата серебра равной единице и находим по пропорции (AgNO3 ) V : В 100 г (мл) раствора содержится 5,0 г AgNO3 В х г (мл) – 0,3400 г AgNO3 А у меня дана масса не вещества, а иона. Как мне быть? Ссылка на комментарий
maxchemhelp Опубликовано 30 Октября, 2012 в 15:30 Поделиться Опубликовано 30 Октября, 2012 в 15:30 вот подобная задача и решение. Сколько миллилитров 5%-го раствора нитрата серебра необходимо для осаждения хлорида серебра из 200,00 мл 0,01 М раствора соляной кислоты? Решение. Вычисляем стехиометрическое количество нитрата серебра по реакции AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3. Рассчитаем массу 200,00 мл 0,01 М соляной кислоты по следующей формуле: m = M ∙ V ∙ C = 36,5 (г/моль) · 0,20 (л) ∙ 0,01 (моль/л) = 0,0730 г. Вычислим массу нитрата серебра: m(AgNO3) = M(AgNO3)/M(HCl)*m(HCl) = 0.34 Учитывая приближенный характер расчетов, принимаем плотность 5%-го раствора нитрата серебра равной единице и находим по пропорции (AgNO3 ) V : В 100 г (мл) раствора содержится 5,0 г AgNO3 В х г (мл) – 0,3400 г AgNO3 А у меня дана масса не вещества, а иона. Как мне быть? Все просто. Осаждение происходит по реакции Сa(2+) + C2O4(2-) = CaC2O4 CaCl2 + (NH4)2C2O4 = CaC2O4 + 2NH4Cl Воспользуемся первой реакцией, вам дана масса иона, так как масса иона и атома кальция практически не отличаются, мы можем найти количество вещества Сa(2+): n = m(Ca2+)/A(Ca2+) по реакции число ионов C2O4(2-) также равно n. Переходим к второй реакции Количество вещества C2O4(2-) равно количеству (NH4)2C2O4, так как ион является частью молекулы. Следовательно на осаждение вам требуется n молей вашего вещества. Найдите его массу и, зная концентрацию раствора, вы найдете массу раствора. Ссылка на комментарий
Shirinka Опубликовано 31 Октября, 2012 в 08:02 Автор Поделиться Опубликовано 31 Октября, 2012 в 08:02 Огромное спасибо!!!!! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти