Ksenya-M Опубликовано 31 Октября, 2012 в 19:09 Поделиться Опубликовано 31 Октября, 2012 в 19:09 (изменено) Задачи вообще не понимаю, помогите решить пожалуйста... 1. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 200г 25% раствора сульфида магния с избытком раствора хлорида бария. 2. Сероводород пропустили через 200г 18% раствора сульфата меди(II). Вычислить массу осадка, выпавшего в результате этой реакции. Изменено 31 Октября, 2012 в 19:17 пользователем Ksenya-M Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 31 Октября, 2012 в 19:28 Поделиться Опубликовано 31 Октября, 2012 в 19:28 (изменено) MgS+BaCL2=BaS+MgCL2 200*0,25=50г n(MgS)=50/56 n(MgS)=0,8928моль n(MgS)=n(BaS) n(BaS)=0,8928моль m(BaS)=n*M m(BaS)=0,8928*169 m(BaS)=150,883г CuSO4+H2S=H2SO4+CuS 200*0,18=36г n(CuSO4)=36/160 n(CuSO4)=0,225моль n(CuSO4)=n(CuS) n(CuS)=0,225моль m(CuS)=n*M m(CuS)=96*0,025 m(CuS)=21,6г Изменено 31 Октября, 2012 в 19:29 пользователем Billman Ссылка на комментарий
Ksenya-M Опубликовано 31 Октября, 2012 в 19:43 Автор Поделиться Опубликовано 31 Октября, 2012 в 19:43 MgS+BaCL2=BaS+MgCL2 200*0,25=50г n(MgS)=50/56 n(MgS)=0,8928моль n(MgS)=n(BaS) n(BaS)=0,8928моль m(BaS)=n*M m(BaS)=0,8928*169 m(BaS)=150,883г CuSO4+H2S=H2SO4+CuS 200*0,18=36г n(CuSO4)=36/160 n(CuSO4)=0,225моль n(CuSO4)=n(CuS) n(CuS)=0,225моль m(CuS)=n*M m(CuS)=96*0,025 m(CuS)=21,6г а почему 25% превратились в 0,25? Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 1 Ноября, 2012 в 02:30 Поделиться Опубликовано 1 Ноября, 2012 в 02:30 Потому-что 25/100=0,25 Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 1 Ноября, 2012 в 05:35 Поделиться Опубликовано 1 Ноября, 2012 в 05:35 А вы уверены, что там в первой задаче, где магний и барий, именно сульфид? А не сульфат? Я что-то нет! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти