Перейти к содержанию

константа равновесия


goldman

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Подскажите, правильно ли я решила задачу.Пожалуйста!!!

Вычислить константу равновесия окислительно-восстановительной реакции. (f0(MnO4-/Mn2+) = 1,51B), (f0(HNO2/NO3-,H+) = 0,94B).

lg K = n*(Eox - Ered)/0,059

lgK = 10 * (1,51-0,94) /0,059 = 96,610

K = 4,075 * 10^96

Ссылка на комментарий

Подскажите, правильно ли я решила задачу.Пожалуйста!!!

Вычислить константу равновесия окислительно-восстановительной реакции. (f0(MnO4-/Mn2+) = 1,51B), (f0(HNO2/NO3-,H+) = 0,94B).

lg K = n*(Eox - Ered)/0,059

lgK = 10 * (1,51-0,94) /0,059 = 96,610

K = 4,075 * 10^96

Ой-ой,неужели никто и не поможет?

Ссылка на комментарий

Рассчитать константу равновесия, если исходные концентрации N2 H2 NH3= 5 14 и 0 моль/л, а к моменту установления равновесия в реакцию вступило 40% азота.

 

Реакция кстати, вот: N2+3H2 получается вообщем 2 NH3 (не знаю просто,как стрелку ставить)

Помогите найти....вся надежда на вас)

Ссылка на комментарий

Рассчитать константу равновесия, если исходные концентрации N2 H2 NH3= 5 14 и 0 моль/л, а к моменту установления равновесия в реакцию вступило 40% азота.

Реакция кстати, вот: N2+3H2 = 2NH3

 

Вот для начала и рассчитайте, сколько азота прореагировало, а сколько осталось к моменту равновесия.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика