Внешние признаки радиоактивного распада - в случае ощутимого распада

[GreenWorld]

0,1 гр для таких изотопов это слишком много. Попытку приготовить компактный образец такой массы можно рассматривать как оригинальный способ покончить с собой (и с лабораторией). Я повторяю - с такими вещами работают в МИКРОграммах. Представляете что такое микрограмм в сухом виде ? - песчинка которую вы не увидите невооружённым глазом (а тем более через полуметровое стекло), а активность этой песчинки такова что посмотрев на неё в упор впору будет писать не отчёт, а завещание.

О каком "цвете" может идти речь. О каких реакциях ?

Для реакций используют ОЧЕНЬ разбавленные растворы таких изотопов, настолько что окраска ионов практически не наблюдаема.

[SupFanat]

Кобальт-60 (T_1/2=5,27 лет) и цезий-137 (T_1/2=30,17 лет) имеются вроде бы в весомых количествах,

http://ru.wikipedia....%BD%D0%B8%D0%B8\

Радиоактивное заражение в Гоянии — случай радиоактивного заражения, произошедший в бразильском городе Гояния.

В 1987 году из заброшенной больницы мародёрами была похищена деталь из установки для радиотерапии, содержащая радиоактивный изотоп цезий-137 в виде хлорида цезия, после чего была выброшена. Но спустя какое-то время была обнаружена на свалке и привлекла внимание владельца свалки Девара Феррейры, который затем принёс найденный медицинский источник радиоактивного излучения в свой дом и пригласил соседей, родственников и друзей посмотреть на светящийся голубым светом порошок. Мелкие фрагменты источника брали в руки, натирали ими кожу, передавали другим людям в качестве подарков, и в результате началось распространение радиоактивного загрязнения. В течение более чем двух недель с порошкообразным хлоридом цезия контактировали всё новые люди, и никто из них не знал о связанной с ним опасности.

Изменено 4 Ноября, 2012 в 14:53 пользователем SupFanat

[aversun]

Странная легенда - радиоактивные источники обычно делают монолитными и не растворимыми. Слабо верится, что там был хлорид цезия. Вот какой-нибудь титанат цезия, разбавленный неактивным цезием более вероятен.

Изменено 4 Ноября, 2012 в 15:09 пользователем aversun

[SupFanat]

Вот для эксперимента если бы сварить стекло с заметной добавкой цезия-137, но ещё не слишком растворимое...

Кобальт-60 вроде бы тоже применяется именно в весомых количествах, хотя период полураспада только лишь около 5 лет. Источники излучения которые применяются именно сильно радиоактивны, а не ничтожно. Кобальтовое⁶⁰стекло десятилетней давности, если бы существовало, превратилось бы на 70% в никелевое⁶⁰стекло.

[aversun]

Кобальтовое⁶⁰стекло десятилетней давности, если бы существовало, превратилось бы на 70% в никелевое⁶⁰стекло.

Это вряд ли. Разница между истинным никелевым стеклом и полученным в результате распада кобальта была бы весьма существенна. Последнее стекло было бы наверняка почти черным из-за массы радиационных дефектов, никель бы в нем занимал положения отличные от того, что занимает никель в обычном стекле. Вот если такое стекло отжечь, то была бы аналогия.

[Dunmer]

Тогдауж стоит к йоду-131 присмотреться- помещаем кристал в герметичный стальной контейнер, присоединяем манометр и смотрим как растёт давление, а открыв через год скорее всего не удастся заметить даже его следов. Но если нужна безопасность, то стоит взять тритиевый брелок и хранить его лет 20, хотя для эксперимента срок великоват.

[SupFanat]

Если иод будет реагировать с железом, образуя Fe(¹³¹I)₂ то продуктами распада будут Fe+2(¹³¹Xe)

 

Тритиевая вода наверное светилась бы, а продукты распада - смесь гелия-3 и кислорода.

 

Ацетилен даже с небольшой добавкой трития вступил бы в неконтролируемую экзотермическую реакцию или...?

 

Сплавы сурьмы-125 переходили бы в сплавы теллура-125, период полураспада тоже несколько лет.

 

Иод-125 менее радиоактивен, чем иод-131, но продукт распада не ксенон, а теллур.

[SupFanat]

Или ещё. Ксенон-127 переходит в иод-127 (период полураспада 36 дней). Наблюдаемым признаком могла бы быть окраска паров иода.

Сульфат стронция-90 возрастом несколько лет, содержал бы атомы циркония-90 (нормальная степень окисления +4) на месте стронция-90 (нормальная степень окисления +2). Хлорид стронция-90 ⁹⁰SrCl₂ давал бы последовательно хлорид иттрия-90 (II) ⁹⁰YCl₂ и хлорид циркония-90 (II) ZrCl₂. (Недостаток хлора по сравнению с более устойчивым хлоридом циркония ZrCl₄). Если этот хлорид хранился в инертной среде (аргон) или в вакууме, то что бы стало с ZrCl₂? При растворении в воде наверное получился бы водород, осадок гидратированного диоксида циркония, а в растворе остались бы хлориды радиоактивных стронция и иттрия. Прокаливание в хлоре окислило бы ZrCl₂ до летучего ZrCl₄ и позволило бы избавиться от стабильного циркония, дав меньшее количество хлорида стронция-90, но зато с большей удельной активностью. (Регенерация остатков стронция-90)

[SupFanat]

Всевозможные соли натрия-22 разлагаются образуя неон только в элементарной форме (изотоп правда крайне недоступный, т.к. получается только на ускорителях частиц). Распад силиката натрия-22 должен дать неон-22, диоксид кремния и кислород. Распад галогенидов натрия-22 даст неон-22 и свободные галогены.

 

Стекло на силикате цезия-137 (или 134, он более радиоактивен, зато даёт нужный результат быстрее) дало бы нестабильное соединение Ba₂SiO₃, при переплавке наверное барий вытеснил бы кремний или его монооксид из соединения - 2Ba₂SiO₃→4BaO+Si+SiO₂→BaSiO₃+3BaO+Si (или Ba₂SiO₃→2BaO+SiO). Использование ядерных реакций с химическими целями расточительно, но радиоактивные отходы имеются в любом случае, не все радионуклиды требуют отдельного производства.

Изменено 4 Ноября, 2012 в 21:53 пользователем SupFanat

[GreenWorld]

Натрий-22 также интересен тем, что генерирует при распаде позитроны, которые могут в ходе химических реакций связываться с электронами, образуя сверх-лёгкий аналог водорода.