Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Сдвиг химического равновесия


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Даны уравнения обратимых реакций, протекающих в замкнутом пространстве. Необходимо дать ответы на поставленные в задании вопросы, учитывая, что неуказанное для вещества агрегатное состояние подразумевает, что данное вещество – газ.

1. В какую строну сместится равновесие реакции в системе:

· При повышении давления.

· При увеличении объема.

· При нагревании.

· При уменьшении концентрации продуктов реакции.

2. Как следует изменить одновременно давление и температуру( повысить или понизить) для данного, обратимого процесса, что бы смещение равновесия повысило выход продуктов реакции?

H2S=H2+S(к) Дельта H>0

Поскольку H>0, то эта реакция эндотермическая. По принципу ЛеШателье в приведенной реакции увеличение температуры сдвинет равновесие реакции вправо, в сторону конечных продуктов, поскольку реакция эндотермическая.

Увеличение давления сдвинет равновесие влево, потому что реакция идет с образованием газообразного продукта, а значит с уменьшением объема. При увеличении объема, реакция будет протекать вправо, значит с уменьшением давления.

как поведет себя реакция при уменьшении концентрации продуктов реакции и Как следует изменить одновременно давление и температуру( повысить или понизить) для данного, обратимого процесса, что бы смещение равновесия повысило выход продуктов реакции?

Ссылка на сообщение

Даны уравнения обратимых реакций, протекающих в замкнутом пространстве. Необходимо дать ответы на поставленные в задании вопросы, учитывая, что неуказанное для вещества агрегатное состояние подразумевает, что данное вещество – газ.

1. В какую строну сместится равновесие реакции в системе:

8]· При повышении давления.

8]· При увеличении объема.

8]· При нагревании.

8]· При уменьшении концентрации продуктов реакции.

2. Как следует изменить одновременно давление и температуру( повысить или понизить) для данного, обратимого процесса, что бы смещение равновесия повысило выход продуктов реакции?

H2S=H2+S(к) Дельта H>0

Поскольку H>0, то эта реакция эндотермическая. По принципу ЛеШателье в приведенной реакции увеличение температуры сдвинет равновесие реакции вправо, в сторону конечных продуктов, поскольку реакция эндотермическая. - верно

Увеличение давления сдвинет равновесие влево, потому что реакция идет с образованием газообразного продукта, а значит с уменьшением объема. При увеличении объема, реакция будет протекать вправо, значит с уменьшением давления. И слева и справа одинаковое число молекул газа.

 

как поведет себя реакция при уменьшении концентрации продуктов реакции - смещается в сторону продуктов

 

Как следует изменить одновременно давление и температуру( повысить или понизить) для данного, обратимого процесса, что бы смещение равновесия повысило выход продуктов реакции? - см. ответ на вопрос 1 и 2.

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на сообщение

M_GM

 

Поскольку H>0, то эта реакция эндотермическая. По принципу ЛеШателье в приведенной реакции увеличение температуры сдвинет равновесие реакции вправо, в сторону конечных продуктов, поскольку реакция эндотермическая.

Увеличение давления сдвинет равновесие вправо, потому что реакция идет с образованием газообразного продукта, а значит с уменьшением объема. При увеличении объема, реакция будет протекать влево, значит с уменьшением давления. При уменьшении концентрации продуктов реакции смещается идет в сторону продуктов, тоесть в право. Спасибо Вам огромное.

Ссылка на сообщение

M_GM

 

Поскольку H>0, то эта реакция эндотермическая. По принципу ЛеШателье в приведенной реакции увеличение температуры сдвинет равновесие реакции вправо, в сторону конечных продуктов, поскольку реакция эндотермическая.

Увеличение давления сдвинет равновесие вправо, потому что реакция идет с образованием газообразного продукта, а значит с уменьшением?? объема. При увеличении объема, реакция будет протекать влево, значит с уменьшением давления. При уменьшении концентрации продуктов реакции смещается идет в сторону продуктов, тоесть в право. Спасибо Вам огромное.

Не поняли. Если И слева и справа одинаковое число молекул газа - то и объем остается одинаковым, и значит ни давление, ни объем не влияют на смещение равновесия. Изменено пользователем M_GM
Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика