Найти температуру.

[_denis_]

Найти температуру,при которой константа равновесия реакции 4НCl(г)+O2(г)=2H2O(г)+2Cl2(г)

равна 1. Записать выражение для константы равновесия данной реакции

 

Нужна помощь в ее решении,точнее,подсказать,правильно ли я думаю.

 

1)Нужно узнать суммарную энтальпию и энтропию(только каких ве-в???).

2)Потом подставить это в Кр.

3)Потом степень приравнять к 0,т.к 10 в нулевой степени=1

Так ли?

[_denis_]

Найти температуру,при которой константа равновесия реакции 4НCl(г)+O2(г)=2H2O(г)+2Cl2(г)

равна 1. Записать выражение для константы равновесия данной реакции

 

Нужна помощь в ее решении,точнее,подсказать,правильно ли я думаю.

 

1)Нужно узнать суммарную энтальпию и энтропию(только каких ве-в???).

2)Потом подставить это в Кр.

3)Потом степень приравнять к 0,т.к 10 в нулевой степени=1

Так ли?

[_denis_]

up

[M_GM]

Найти температуру,при которой константа равновесия реакции 4НCl(г)+O2(г)=2H2O(г)+2Cl2(г)

равна 1. Записать выражение для константы равновесия данной реакции

 

Нужна помощь в ее решении,точнее,подсказать,правильно ли я думаю.

 

1)Нужно узнать суммарную энтальпию и энтропию(только каких ве-в???).

2)Потом подставить это в Кр.

3)Потом степень приравнять к 0,т.к 10 в нулевой степени=1

Так ли?

Не энтальпия/энтропия веществ, а энтальпия/энтропия реакции. См. решение типовых задач, разд. 11.

[_denis_]

А энтропия как?

исх ве-ва - прод.реакц?

[_denis_]

Т получилось : -0.3

 

Кто проверить мог бы?

[_denis_]

up

[M_GM]

Т получилось : -0.3

 

Кто проверить мог бы?

Вообще-то температура по шкале Кельвина не может быть отрицательной.

А что бы проверять - надо видеть решение.

[_denis_]

Энтальпия НСl= -92,30

Энт Cl2=0

H2O= -241,84

O2=0

 

Энтроп НСl= 186,7

Cl2=223

H2O=188,74

O2= 205,03

 

 

Энтальпия реакции=-114,48 кДж/моль

Энтропия=-351,35 Дж/моль К

 

-114,48/19,147T + -351,35/19,147 = 0

отсюда нашел Т

 

 

Если что-то неправильно,то исправьте,пожалуйста.

Изменено 4 Ноября, 2012 в 17:27 пользователем _denis_

[M_GM]

Энтальпия НСl= -92,30

Энт Cl2=0

H2O= -241,84

O2=0

 

Энтроп НСl= 186,7

Cl2=223

H2O=188,74

O2= 205,03

 

 

Энтальпия реакции=-114,48 кДж/моль

Энтропия=-351,35 Дж/моль К - проверьте, у меня -128,35

 

-(-114,48)/19,147T + -351,35/19,147 = 0 - Дж => кДж

отсюда нашел Т

 

 

Если что-то неправильно,то исправьте,пожалуйста.

Изменено 4 Ноября, 2012 в 17:52 пользователем M_GM