Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Platinum_xx

Константа равновесия

Рекомендованные сообщения

Рассчитать константу равновесия, если исходные концентрации N2 H2 NH3= 5 14 и 0 моль/л, а к моменту установления равновесия в реакцию вступило 40% азота.

 

Реакция кстати, вот: N2+3H2 получается вообщем 2 NH3 (не знаю просто,как стрелку ставить)

Помогите найти....вся надежда на вас)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Рассчитать константу равновесия, если исходные концентрации N2 H2 NH3= 5 14 и 0 моль/л, а к моменту установления равновесия в реакцию вступило 40% азота.

 

Реакция кстати, вот: N2+3H2 получается вообщем 2 NH3 (не знаю просто,как стрелку ставить)

Помогите найти....вся надежда на вас)

Вот так <=> можно ставить.

А формула для константы равновесия?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вот так <=> можно ставить.

А формула для константы равновесия?

про формулу в курсе)

но у меня ведь сходные только концентрации...как равновесные найти?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

про формулу в курсе)

но у меня ведь сходные только концентрации...как равновесные найти?

Если 40% прореагировало сколько осталось? - вот вам и равновесная. Если 40% азота прореагировало (сколько это в молях??) - то сколько аммиака получилось? - вот и вторая. и т.д

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если 40% прореагировало сколько осталось? - вот вам и равновесная. Если 40% азота прореагировало (сколько это в молях??) - то сколько аммиака получилось? - вот и вторая. и т.д

ну 60% тогда осталось....я к этому уже пирходила...и дальше что?по соотношению коэффициентов решать чтоли?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ну 60% тогда осталось....я к этому уже пирходила...и дальше что?по соотношению коэффициентов решать чтоли?

Да надо не %% находить, а моли. 40% от 5 моль - сколько моль прореагировало? Сколько моль осталось? Расчет по уравнению реакции: сколько аммиака получилось?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...