Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

молярная концентрация


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

вычислите молярную концентрацию 12%-ного раствора азотной кислоты(плотность 1,066 г/мл)

 

Молярная концентрация показывает число молей растворённого вещества в одном литре раствора.

C = n/V

1. Допустим, взяли 100 мл раствора в соответствии с условием задачи. Определим массу этого объёма раствора по указанной плотности:

m = ρ · V

m(p-pa) = 100 мл · 1,066 г/мл = 6,6 г

2. Определим массу кислоты в этом растворе:

6,6 · 0,12 = 0,792 г

3. Определим количество кислоты:

n = m/М

0,792 : 63 = 0,0126 моль

4. Вычислим молярную концентрацию:

0,0126 моль к-ты содержится в 100 мл раствора

х моль к-ты содержится в 1000 мл раствора

Зависимость прямопропорциональная. Находим значение х из пропорции:

 

Ответ: С = 0,126 моль/л

Изменено пользователем natitali
Ссылка на комментарий

 

 

Молярная концентрация показывает число молей растворённого вещества в одном литре раствора.

C = n/V

1. Допустим, взяли 100 мл раствора в соответствии с условием задачи. Определим массу этого объёма раствора по указанной плотности:

m = ρ · V

m(p-pa) = 100 мл · 1,066 г/мл = 6,6 г

2. Определим массу кислоты в этом растворе:

6,6 · 0,12 = 0,792 г

3. Определим количество кислоты:

n = m/М

0,792 : 63 = 0,0126 моль

4. Вычислим молярную концентрацию:

0,0126 моль к-ты содержится в 100 мл раствора

х моль к-ты содержится в 1000 мл раствора

Зависимость прямопропорциональная. Находим значение х из пропорции:

 

 

Ответ: С = 0,126 моль/л

 

Практика лучший учитель. Античный афоризм

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика