Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Задача ЕГЭ С4


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Знаете массу NO2 найдите n(NO2) и n(NaOH) найдете n(H2O) n(NaNO3) n(NaNO2) зате найдите их массы и сложите с массой воды, которая находится в растворе NaOH получим массу полечившегося раствора масса(NaNO3)/массу раствора и есть массовая доля NaNO3 в растворе

Ссылка на сообщение

 

А, ну да, там азотка в избытке, для 12 г меди надо 50.4, даже написал это, а что-то все равно не так сделал дальше :)

Сейчас перерешаю

 

Тогда получается 4.3 %

 

 

 

fixed

 

Можно полное решение? Написать или сфоткать,заранее спасибо)

Ссылка на сообщение

Знаете массу NO2 найдите n(NO2) и n(NaOH) найдете n(H2O) n(NaNO3) n(NaNO2) зате найдите их массы и сложите с массой воды, которая находится в растворе NaOH получим массу полечившегося раствора масса(NaNO3)/массу раствора и есть массовая доля NaNO3 в растворе

едкий натр же не весь прореагировал.

 

Можно полное решение? Написать или сфоткать,заранее спасибо)

Так я же вам и так все подробнейшим образом расписал :)

Ссылка на сообщение

V(Ню)(cu)=12.7/64=0.2 моль

mч.в(Hno3)=500*0,67*1.4=469г

V(Ню)(hno3)=469/63=7.3 моль

Медь в недостатке решаем по ней, значит

V(Ню)(NO2)= 0.4 моль

m(naoh)=500*1.33*0.3=199.5

v(ню)(naoh)=199.5/23=8моль

no2 в недостатке решаем по нему

V(ню)(nano3)=0.2 моль

m(nano3)=0,2 *85=17г

m(no2)=0.2*46=9.2г

W(Nano3)=17/500+9.2*100=3.3%

3.3 получилось, хотя может и ошибся где, голова что-то не варит

Изменено пользователем Xerseq
Ссылка на сообщение

V(Ню)(cu)=12.7/64=0.2 моль

mч.в(Hno3)=500*0,67*1.4=469г

V(Ню)(hno3)=469/63=7.3 моль

Медь в недостатке решаем по ней, значит

V(Ню)(NO2)= 0.4 моль

m(naoh)=500*1.33*0.3=199.5

v(ню)(naoh)=199.5/23=8моль

no2 в недостатке решаем по нему

V(ню)(nano3)=0.2 моль

m(nano3)=0,2 *85=17г

m(no2)=0.2*46=9.2г

W(Nano3)=17/500+9.2*100=3.3%

3.3 получилось, хотя может и ошибся где, голова что-то не варит

По-моему, вы ошиблись в массе раствора едкого натра до реакции

500 - это миллилитры.

И ещё у меня масса NO2 получилась 18.4

Ссылка на сообщение

Правильный ответ 2,5%

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

m(р-ра HNO3)=V*p m(р-ра HNO3)=500*1,4 m(р-ра HNO3)=700г

w(массовая доля)

m(HNO3)=m(р-ра HNO3)*w m(HNO3)=700*0,67 m(HNO3)=429г

n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3) M(HNO3)=63 n(HNO3)=429/63 n(HNO3)=6,81моль

n(Cu)=m/M M(Cu)=64г/моль n(Cu)=12,7/64 n(Cu)=0,2моль

По уравнению на 1 моль меди приходится 4 моль азотной кислоты следовательно и 2 моль бурого газа оксида азота IV

n(Cu)=4n(HNO3) n(HNO3)=0,2*4 n(HNO3)=0,8моль

n(Cu)=2n(NO2) n(NO2)=0,2*2 n(NO2)=0,4моль

2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O

m(р-ра NaOH)=V*p m(р-ра NaOH)=665г

m(NaOH)=w*m(р-ра NaOH) m(NaOH)=665*0,3 m(NaOH)=199,5г

n(NaOH)=m/M M(NaOH)=40г/моль n(NaOH)=1,995/40 n(NaOH)=4,9875моль

По уравнению

n(NaOH)=n(NO2) n(NaOH)=0,4моль

Следовательно 4,5875моль NaOH находятся в избытке

2n(NaNO3)=n(NO2) n(NaNO3)=0,2моль m(NaNO3)=n*M M(NaNO3)=85г/моль m(NaNO3)=0,2*85 m(NaNO3)=17г

2n(NaNO2)=n(NO2) n(NaNO2)=0,2моль m(NaNO2)=n*M M(NaNO2)=69г/моль m(NaNO2)=0,2*69

m(NaNO2)=13,8г

2n(H2O)=n(NO2) n(H2O)=0,2моль m(H2O)=n*M M(H2O)=18 m(H2O)=18*0,2 m(H2O)=3,6г

Масса воды в растворе NaOH равна 665*0,7=465,5г

Масса избытка NaOH равна 4,5875*40=183,5г

Масса полечившегося раствора равна 465,5+183,5+3,6+13,8+17=683,4

Массовая доля NaNO3 равна (17/683,4)*100=2,49%=2,5%

Ссылка на сообщение

Правильный ответ 2,5%

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

m(р-ра HNO3)=V*p m(р-ра HNO3)=500*1,4 m(р-ра HNO3)=700г

w(массовая доля)

m(HNO3)=m(р-ра HNO3)*w m(HNO3)=700*0,67 m(HNO3)=429г

n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3) M(HNO3)=63 n(HNO3)=429/63 n(HNO3)=6,81моль

n(Cu)=m/M M(Cu)=64г/моль n(Cu)=12,7/64 n(Cu)=0,2моль

По уравнению на 1 моль меди приходится 4 моль азотной кислоты следовательно и 2 моль бурого газа оксида азота IV

n(Cu)=4n(HNO3) n(HNO3)=0,2*4 n(HNO3)=0,8моль

n(Cu)=2n(NO2) n(NO2)=0,2*2 n(NO2)=0,4моль

2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O

m(р-ра NaOH)=V*p m(р-ра NaOH)=665г

m(NaOH)=w*m(р-ра NaOH) m(NaOH)=665*0,3 m(NaOH)=199,5г

n(NaOH)=m/M M(NaOH)=40г/моль n(NaOH)=1,995/40 n(NaOH)=4,9875моль

По уравнению

n(NaOH)=n(NO2) n(NaOH)=0,4моль

Следовательно 4,5875моль NaOH находятся в избытке

2n(NaNO3)=n(NO2) n(NaNO3)=0,2моль m(NaNO3)=n*M M(NaNO3)=85г/моль m(NaNO3)=0,2*85 m(NaNO3)=17г

2n(NaNO2)=n(NO2) n(NaNO2)=0,2моль m(NaNO2)=n*M M(NaNO2)=69г/моль m(NaNO2)=0,2*69

m(NaNO2)=13,8г

2n(H2O)=n(NO2) n(H2O)=0,2моль m(H2O)=n*M M(H2O)=18 m(H2O)=18*0,2 m(H2O)=3,6г

Масса воды в растворе NaOH равна 665*0,7=465,5г

Масса избытка NaOH равна 4,5875*40=183,5г

Масса полечившегося раствора равна 465,5+183,5+3,6+13,8+17=683,4

Массовая доля NaNO3 равна (17/683,4)*100=2,49%=2,5%

 

Вот это Вы нагромоздили...Но хоть ответ сошелся.

Ссылка на сообщение

Да просто ответы, которые выклыдывали на форум были какието не те вот и пришлось решать задачу так сказать "по действиям"

Изменено пользователем Billman
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика