задача по неорганической химии

[kincade]

Не получается задача, помогите пожалуйста.

 

Порцию смеси метана и монооксида углерода объемом 11,2 л (н.у.) сожгли в избытке кислорода. Полученную газообразную смесь пропустили через избыток известковой воды, в результате чего образовался осадок массой 50г. Вычислите объемные и массовые доли газов в исходной смеси.

[aversun]

Покажите, как решали

[kincade]

n (смеси) = 11,2л/22.4л/моль=0.5 моль.

 

CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

2CO + O₂ = 2CO₂

 

CO₂+ Ca(OH)₂=CaCO₃+H₂O

 

n(CaCO₃)= 50/100=0.5моль -> n(CO₂)=0.5 моль

 

А что дальше делать не знаю.

[GuffyGuiber]

Миссия невыполнима.

[aversun]

Что то не то в этой задаче

CH4+2O2=CO2+2H2O

CO + 0,5O2 = CO2

Из этих уравнений видно, что объем исходного продукта равен объему CO2, по этому понятно, что если сожгли 11,2 литра смеси, то получат 11,2 литра CO2, которое даст при поглощении 0,5М CaCO3 или 50 грамм. Но вычислить соотношение в смеси газов из этих условий невозможно.