потенциометрия

[Ksenia!]

При потенциометрическом измерении потенциал никелевого электрода ( ф⁰(Ni²⁺/Ni⁰)=-0.230В), опущенного в насыщенный раствор Ni(OH)₂ , измеренного при 20 ⁰С относительно хлорсеребряного электрода (в нсыщенном растворе KCl ф⁰(Ag⁺/AgCl)= 0.2438В ) равен 0,642 В. Вычислите произведение растворимости Ni(OH)₂

[plick]

При потенциометрическом измерении потенциал никелевого электрода ( ф⁰(Ni²⁺/Ni⁰)=-0.230В), опущенного в насыщенный раствор Ni(OH)₂ , измеренного при 20 ⁰С относительно хлорсеребряного электрода (в нсыщенном растворе KCl ф⁰(Ag⁺/AgCl)= 0.2438В ) равен 0,642 В. Вычислите произведение растворимости Ni(OH)₂

 

1. находите равновесный потенциал никелевого электрода. Для этого вспомните как найти ЭДС в гальваническом элементе.

2. Полученное значение равновесного потенциала подставляете в уравнение Нернста для никелевого электрода, и найти концентрацию ионов никеля в насыщенном растворе Ni(OH)₂

3. Зная концентрацию ионов Ni²⁺ путем сложнейших математических вычислений, что-то вроде ln(e^C(Ni2+))= x

ПР = (х*х⁸) / (х²)³

[Ksenia!]

1.φ=0.2438+0.230=0.4738

lgC=0.4738*2/0.059=16.06

правильно? а дальше как? подскажите пожалуйста!

[plick]

1.φ=0.2438+0.230=0.4738

 

 

Поясните, это что за вычисления?

[Ksenia!]

ЭДС цепи:

φ=φ⁰(Ni) - φ(хлорсереб)=-0,230-0,642=-0,872

Ур-ие Нернста

φ(Ni)=φ⁰(Ni²⁺/Ni⁰)+(0.059/2)*lgC(Ni)

lgC(Ni)=(-0.872+0.230)*2/0.059=-21.76

C(Ni)=1.727*10^-22

[FilIgor]

ЭДС цепи:

φ=φ⁰(Ni) - φ(хлорсереб)=-0,230-0,642=-0,872

Ур-ие Нернста

φ(Ni)=φ⁰(Ni²⁺/Ni⁰)+(0.059/2)*lgC(Ni)

lgC(Ni)=(-0.872+0.230)*2/0.059=-21.76

C(Ni)=1.727*10^-22

Чушь.

[Ksenia!]

Ну а как тогда, подскажите, пожалуйста

[plick]

φ=φ⁰(Ni) - φ(хлорсереб)=-0,230-0,642=-0,872

Ур-ие Нернста

φ(Ni)=φ⁰(Ni²⁺/Ni⁰)+(0.059/2)*lgC(Ni)

lgC(Ni)=(-0.872+0.230)*2/0.059=-21.76

C(Ni)=1.727*10^-22

 

Как там было у Лермонтова?

"Смешались в кучу кони, люди..."

так и вы. Все в одну кучу понасмешали и думаете угадали.

Для начала разберитесь с фразой:

измеренного при 20 ⁰С относительно хлорсеребряного электрода (в нсыщенном растворе KCl ф⁰(Ag⁺/AgCl)= 0.2438В ) равен 0,642 В.

Что значит относительно ХСЭ? Это значит хлорсеребряный электрод с известным значением потенциала был электродом сравнения.То есть потенциал никелевого электрода сравнивали с потенциалом ХСЭ. Получили значение потенциала никелевого электрода равное 0,642 В. В этих 0,642 В еще ведь заложено значение потенциала ХСЭ.

А вы что делаете????

Взяли, стандартный потенциал никелевого электрода, вычли из него потенциал опять никелевого электрода, вы бы их еще перемножили.

Где тут мой тапок тяжелый?

Исправляйтесь немедля.