расчет pH объясните пожалуйста

[andreyde]

вычислить pH раствора HNO3, в 1 л которого содержит 1,26 г HNO3. Объясните пожалуйста,как находить

[plick]

вычислить pH раствора HNO3, в 1 л которого содержит 1,26 г HNO3. Объясните пожалуйста,как находить

 

1. Находите число моль кислоты.

2. Находите молярность раствора.

3. находите концентрацию ионов водорода, при условии полной диссоциации.

4. рН = - lg[H⁺] = ....

[Timon41ra]

1) Находим молярную концентрацию

C_M = n / V

n = m / M

-------------------

C_M = m / M V

 

C_M = 1.26г / (1+16*3+14)г/моль * 1л = 0,02 моль/л

 

HNO₃ - сильная кислота => сильный электролит => диссоциирует почти на 100% (т.к. в условии не дана степень дисоциации, по умолчанию для сильных электрлитов принимаем за единицу )

Отсюда концентрация инов Н⁺ и NO₃^2- равны концентрации HNO₃ и равны 0,02 моль/л

 

По определению pH: pH = -lg [H⁺]

pH = -lg [H⁺] = -lg0,02 = -lg2*10^-2 = 2 - lg2 = 2 - 0,3 = 1,7

[andreyde]

1) Находим молярную концентрацию

C_M = n / V

n = m / M

-------------------

C_M = m / M V

 

C_M = 1.26г / (1+16*3+14)г/моль * 1л = 0,02 моль/л

 

HNO₃ - сильная кислота => сильный электролит => диссоциирует почти на 100% (т.к. в условии не дана степень дисоциации, по умолчанию для сильных электрлитов принимаем за единицу )

Отсюда концентрация инов Н⁺ и NO₃^2- равны концентрации HNO₃ и равны 0,02 моль/л

 

По определению pH: pH = -lg [H⁺]

pH = -lg [H⁺] = -lg0,02 = -lg2*10^-2 = 2 - lg2 = 2 - 0,3 = 1,7

Спасибо