проверка решения

[bezyulka]

здравствуйте! я решила задачу, говорят, что она решена на школьном уровне, а нужен университетский...очень прошу посмотреть и подсказать, что нужно исправить для университетского уровня решения.

 

Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием равных объемов гидроксида калия и соляной кислоты с концентрациями 0,0500 моль/л и 0,0100 моль/л соответственно.

Решение:

KOH + HCl = KCl + H2O

Определим количество кислоты и щелочи, приняв, что объем каждого раствора равен 1 л:

n(KOH)=c(KOH)*V(KOH)=0.0500моль/л*1л=0,0500 моль

n(HCl)=c(HCl)*V(HCl)=0.0100моль/л*1л=0,0100 моль

по уравнению реакции видим, что вещества реагируют в одинаковых количествах, поэтому после реакции останется (0,0500-0,0100)=0,0400 моль соляной кислоты.

Объем реакционной смеси равен сумме объемов кислоты и щелочи, т е равен 2 л.

C’(HCl)=n’(HCl)\V=0.0400/2=0.0200 моль/л

HCl → H⁺ + Cl^-

pH=-lg[H⁺]

[H⁺]=c’(HCl)=0.0200 моль/л

pH=-lg0.0200=1.70

Ответ: 1,70

[plick]

что нужно исправить для университетского уровня решения.

C’(HCl)=n’(HCl)\V=0.0400/2=0.0200 моль/л

 

Скорее всего рН надо рассчитывать как активность ионов водорода.