Расчет по уравнению состояния идеального газа

[far1towi4]

Помогите решить задачу, плиз. Сам момент в универе упустил, в интернете найти не могу.

 

Определите объем водорода при 25 градусов по цельсию и 68000 паскалей, выделяющегося при взаимодействии 10г магния с избытком серной кислоты.

 

Вот мои рассуждения:

1)перевести температуру в Кельвины, рассчитать моли магния и подставить все это в PV=nRT, затем V=(nRT)/P

2)подставляем величины, получаем V=0,015 л.

 

Дальше я не уверен, но делал так:

3)берем уравнение P1*V1/T1=P2*V2/T2, где T2 и P2 - нормальные температура и давление, равные 273 К и 101 325 Па, V2 - полученное нами значение 0,015 л, P1 и T1 - данные в условии.

4)надо найти V1:

V1=P2*V2*T1/(T2*P1)

V1=0,024 л.

 

и все бы ничего, но в ответе в учебнике пишут, что ответ - 14,99 л! помогите найти, в чем проблема? может, размерность не ту указал?

но вроде все верно: Паскали, кельвины, литры, 8.31-газовая постоянная:/

или вообще не так решать?

 

спасибо.

[far1towi4]

И еще одна задача, которая уж точно меня в ступор ввела..

 

Сколько килограммов кадмия можно получить из 100кг гриокита(CdS), содержащего 30 масс.% примесей?

 

1)без примесей имеем массу 70 кг.

2)n(CdS)=70000/144,4=484,43 моль.

3)n(Cd)=484,43 моль

4)m(Cd)=484,43*112,4=54,45 кг.

 

все ведь верно?

но в ответе опять же пишут, что 61,3 кг кадмия.