Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

органика


NeSmEyAnA

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Какая масса технического 80%-ного карбида кальция потребуется для получения 8,8 г ацетальдегида, если выход продуктов на каждой стадии составляет 80% от теоретически возможного?

Ссылка на комментарий

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2

C2H2+H2O=CH3-COH

m(CH3-COH практ.)=8,8г n(CH3-COH)=m/M M(CH3-COH)=44г/моль n(CH3-COH)=8,8/44 n(CH3-COH)=0,2моль

n(CH3-COH теор.)=0,2/0,8 n(CH3-COH)=0,25моль

n(C2H2)=n(CH3-COH) n(C2H2)=0,25моль

n(C2H2 практ.)=0,25моль n(C2H2 теор.)0,25/0,8 n(C2H2 теор.)=0,3125моль

n(CaC2)=n(C2H2) n(CaC2)=0,3125моль m(CaC2)=M*n M(CaC2)=64г/моль m(CaC2)=64*0,3125 m(CaC2)=20г

m(смеси CaC2)=20/0,8 m(смеси CaC2)=25г

Ссылка на комментарий

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2

C2H2+H2O=CH3-COH

m(CH3-COH практ.)=8,8г n(CH3-COH)=m/M M(CH3-COH)=44г/моль n(CH3-COH)=8,8/44 n(CH3-COH)=0,2моль

n(CH3-COH теор.)=0,2/0,8 n(CH3-COH)=0,25моль

n(C2H2)=n(CH3-COH) n(C2H2)=0,25моль

n(C2H2 практ.)=0,25моль n(C2H2 теор.)0,25/0,8 n(C2H2 теор.)=0,3125моль

n(CaC2)=n(C2H2) n(CaC2)=0,3125моль m(CaC2)=M*n M(CaC2)=64г/моль m(CaC2)=64*0,3125 m(CaC2)=20г

m(смеси CaC2)=20/0,8 m(смеси CaC2)=25г

Огромное Вам спасибо)
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика