объясните принцип пожалуйста,расстановки коэффициентов в ОВР МЕТОДОМ полуреакций .

[алиса1989]

никак не могу понять))) как расставлять коэффициенты в ОВР методом полуреакций... объясните пожалуйста на примере реакции KI+NaNO3+H2SO4 =I2+NO+K2SO4+Na2SO4+H2O ,я понимаю что здесь кислая среда,правила тоже читала,но вот не понятно какие полуреакции выписывать...и что дальше :bh:

[Marizza]

Для того, чтобы решать подобные уравнениябходимо знать несколько правил. Во-первых, метод полуреакций используется только в водных растворах. Во-вторых, Вам нужно знать наиболее часто употребляемые окислители, восстановители, и до чего они окисляются-восстанавливаются. Полный список вы можете посмотреть в интернете, я вам приведу парочку наиболее часто используемых.

ОКИСЛИТЕЛИ:

1)KMnO4 (В кислой среде переходит в Mn+2, в нейтральной в MnO2↓, в щелочной в MnO4)

2)Галогены (F2, Cl2, Br2, I2) а также О2 и О3.

3) K2Cr2O7 (в кислой среде переходит в Cr+3, в нейтральной среде реакция не идет, в щелочной среде при температуре переходит в CrO2-, в водном растворе либо в комплексное соединение [Cr(OH)4](с зар -) либо при избытке щелочи в другое комплексное соединение[Cr(OH)6](с зар 3-)))))))

ВОССТАНОВИТЕЛИ:

1) Водород, углерод, фосфор:

H2(зар 0) → 2H+

C(зар 0) → CO, CO2

P(зар 0) → PO4( с зарядом 3-)

2) HCl, KCl, HBr, HI → до свободной формы (Cl2, Br2 и т д)

NH3 → N2, NO, NO2, NO3 (зар -)

3) Mn (заряд 2+) → в кислой среде в MnO4- , в нейтральной среде в MnO2, в щелочной среде в MnO4(зар 2-)

СОЕДИНЕНИЯ, ПРОЯВЛЯЮЩИЕ ОКИСЛИТ.-ВОССТАНОВИТ. ДВОЙСТВЕННОСТЬ:

1) SO3 (зар 2-) если окислитель, то в SO4 с зарядом 2-, если восстановитель, то в серу свобоную с зарядом 0

2) NO2- → если окислитель, то в NO, если восстановитель, то в NO3 с зарядом -.

 

Также нужно помнить, что если вещества сильные электролиты, то в полуреакциями записываем только ион с соответствующим зарядом( кислотный остаток или металл или неметалл, который изменяет свою степень окисления). Если вещества - слабые электролиты, то в полуреакциях записываем всю молекулу целиком.

Итак, первое, с чего начнем, это с определения окислителя и восстановителя в вашей реакции, а также в определении среды.

Окислитель здесь - Нитрат натрия. Он восстанавливается до NO. Восстановитель - иодид натрия, он окисляется до свободного иода (I2). Также в правой части есть серная кислота, которая указывает на кислую среду. Обычно в методе полуреакции отсутствует правая часть и ее надо написать. Но если же правая часть присутствует, то выписываем реакцию еще раз, но только левую часть:

KI + NaNO3 + H2SO4 → (здесь мы пишем, до чего восстанавливаются/окисляются наши вещества) NO + I2(с зарядом 0)

Далее мы выписываем электролиты, которые изменяет свою степень окисления, (если сильный эл - то пишем часть его, если слабый - то всю молекулу целиком).

2I (ион с зарядом - ) → I2 (С зарядом 0)

NO3 (с зарядом минус) → NO

Далее смотрим на кислород, и где его не хватает. там, где иод, кислорода нет, поэтому его не уравниваем, а вот там где нитрат есть кислород, причем в левой части кислорода 3, а в правой - 1 кислород. уравниваем: Если среда кислая, то там, где не хватает кислорода, пишем воду в таком же количестве, сколько не хватает кислорода (то есть, если не хватает 7 кислородом, пишем 7 воды, если не хватает 2 кислородов, как в нашем случае, пишем 2 воды), а в обратную сторону( Кислороды то мы приписали, а водороды нет) пишем в два раза больше ионов водорода. То есть, например, в правую часть пишем воду, в левую водороды, или наоборот. Если среда щелочная, недостающие атомы кислорода дописываем ОН - ионами, причем ионов ОН дописываем в два раза больше, чем нам нужно, а вобратную сторону дописываем в два раза меньше молекул воды (в два раза меньше по сравнению с ОН). Если среда нейтральная, то можно уравнивать кислдород и так, и так.

2 I- → I2

NO3- + 6H+ → NO + 3H2O

Итак, мы уравняли кислороды. Теперь считаем заряд. Иод с зарядом - изменился до иода с зарядом 0. То есть, он повысил свою степень окисления, следовательно, отдал электрон. С учетом коэффициента (двойки) он отдал 2 электрона. Где нитрат у нас, там в левой части заряд +5 (считаем заряд, учитывая положительные атомы водорода), а в правой части заряд 0 (целые готовые молекулы, не имеющие заряды, то есть, имеющие нулевую степень окисления). Следовательно, нитрат с водородом приняли 5 электронов. Напишем это:

2I - -2e → I2

NO3- + 6H+ + 5e → NO + 3H2O

Теперь мы электроны делаем крест-накрест (ищем наименьшее общее кратное):

2I - -2e → I2 / 5

NO3- + 6H+ + 5e → NO + 3H2O / 2

Теперь суммируем. То есть, сначала с коэффициентами(наименьшими общими кратными) пишем всю левую часть, затем всю праву.

10I- + 2NO3- + 12H+ → 5 I2 + 2NO + 6H2O

Теперь нас интересуют ионы. то есть, атомы, имеющие заряд. четко под ними дописываем какие либо вещества, чтобы нейтрализовать их и получить молекулу. для левой части можно подсмотреть в левую часть вашей реакции и дописать нужное.

→

10K+ + 2Na+ + 6SO4 заряд 2-) = (а тут у нас все вещества готовые, поэтому сюда пишем то, чего не достает, чтобы уравнять. проще говоря, в левой части соединяем между собой калии, натрии с сульфатом) Na2SO4 + 5K2SO4 (это так называемые дополнительные вещества). и у нас как раз получилось: В левой части 10 калиев, и в правой части 10 калиев, в левой части 2 натрия, и в правой, в левой части 6 сульфат-ионов и в правой части....

Наконец, суммируем эти две полуреакции (мы писали сначала 10I- + 2NO3- + 12H+ → 5 I2 + 2NO + 6H2O, а потом 10K+ + 2Na+ + 6SO4 заряд 2-) = Na2SO4 + 5K2SO4 )

 

10KI + 2NaNO3 + 6H2SO4 → NA2SO4 + 5K2SO4 + I2 + NO + H2O

[алиса1989]

Для того, чтобы решать подобные уравнениябходимо знать несколько правил. Во-первых, метод полуреакций используется только в водных растворах. Во-вторых, Вам нужно знать наиболее часто употребляемые окислители, восстановители, и до чего они окисляются-восстанавливаются. Полный список вы можете посмотреть в интернете, я вам приведу парочку наиболее часто используемых.

ОКИСЛИТЕЛИ:

1)KMnO4 (В кислой среде переходит в Mn+2, в нейтральной в MnO2↓, в щелочной в MnO4)

2)Галогены (F2, Cl2, Br2, I2) а также О2 и О3.

3) K2Cr2O7 (в кислой среде переходит в Cr+3, в нейтральной среде реакция не идет, в щелочной среде при температуре переходит в CrO2-, в водном растворе либо в комплексное соединение [Cr(OH)4](с зар -) либо при избытке щелочи в другое комплексное соединение[Cr(OH)6](с зар 3-)))))))

ВОССТАНОВИТЕЛИ:

1) Водород, углерод, фосфор:

H2(зар 0) → 2H+

C(зар 0) → CO, CO2

P(зар 0) → PO4( с зарядом 3-)

2) HCl, KCl, HBr, HI → до свободной формы (Cl2, Br2 и т д)

NH3 → N2, NO, NO2, NO3 (зар -)

3) Mn (заряд 2+) → в кислой среде в MnO4- , в нейтральной среде в MnO2, в щелочной среде в MnO4(зар 2-)

СОЕДИНЕНИЯ, ПРОЯВЛЯЮЩИЕ ОКИСЛИТ.-ВОССТАНОВИТ. ДВОЙСТВЕННОСТЬ:

1) SO3 (зар 2-) если окислитель, то в SO4 с зарядом 2-, если восстановитель, то в серу свобоную с зарядом 0

2) NO2- → если окислитель, то в NO, если восстановитель, то в NO3 с зарядом -.

 

Также нужно помнить, что если вещества сильные электролиты, то в полуреакциями записываем только ион с соответствующим зарядом( кислотный остаток или металл или неметалл, который изменяет свою степень окисления). Если вещества - слабые электролиты, то в полуреакциях записываем всю молекулу целиком.

Итак, первое, с чего начнем, это с определения окислителя и восстановителя в вашей реакции, а также в определении среды.

Окислитель здесь - Нитрат натрия. Он восстанавливается до NO. Восстановитель - иодид натрия, он окисляется до свободного иода (I2). Также в правой части есть серная кислота, которая указывает на кислую среду. Обычно в методе полуреакции отсутствует правая часть и ее надо написать. Но если же правая часть присутствует, то выписываем реакцию еще раз, но только левую часть:

KI + NaNO3 + H2SO4 → (здесь мы пишем, до чего восстанавливаются/окисляются наши вещества) NO + I2(с зарядом 0)

Далее мы выписываем электролиты, которые изменяет свою степень окисления, (если сильный эл - то пишем часть его, если слабый - то всю молекулу целиком).

2I (ион с зарядом - ) → I2 (С зарядом 0)

NO3 (с зарядом минус) → NO

Далее смотрим на кислород, и где его не хватает. там, где иод, кислорода нет, поэтому его не уравниваем, а вот там где нитрат есть кислород, причем в левой части кислорода 3, а в правой - 1 кислород. уравниваем: Если среда кислая, то там, где не хватает кислорода, пишем воду в таком же количестве, сколько не хватает кислорода (то есть, если не хватает 7 кислородом, пишем 7 воды, если не хватает 2 кислородов, как в нашем случае, пишем 2 воды), а в обратную сторону( Кислороды то мы приписали, а водороды нет) пишем в два раза больше ионов водорода. То есть, например, в правую часть пишем воду, в левую водороды, или наоборот. Если среда щелочная, недостающие атомы кислорода дописываем ОН - ионами, причем ионов ОН дописываем в два раза больше, чем нам нужно, а вобратную сторону дописываем в два раза меньше молекул воды (в два раза меньше по сравнению с ОН). Если среда нейтральная, то можно уравнивать кислдород и так, и так.

2 I- → I2

NO3- + 6H+ → NO + 3H2O

Итак, мы уравняли кислороды. Теперь считаем заряд. Иод с зарядом - изменился до иода с зарядом 0. То есть, он повысил свою степень окисления, следовательно, отдал электрон. С учетом коэффициента (двойки) он отдал 2 электрона. Где нитрат у нас, там в левой части заряд +5 (считаем заряд, учитывая положительные атомы водорода), а в правой части заряд 0 (целые готовые молекулы, не имеющие заряды, то есть, имеющие нулевую степень окисления). Следовательно, нитрат с водородом приняли 5 электронов. Напишем это:

2I - -2e → I2

NO3- + 6H+ + 5e → NO + 3H2O

Теперь мы электроны делаем крест-накрест (ищем наименьшее общее кратное):

2I - -2e → I2 / 5

NO3- + 6H+ + 5e → NO + 3H2O / 2

Теперь суммируем. То есть, сначала с коэффициентами(наименьшими общими кратными) пишем всю левую часть, затем всю праву.

10I- + 2NO3- + 12H+ → 5 I2 + 2NO + 6H2O

Теперь нас интересуют ионы. то есть, атомы, имеющие заряд. четко под ними дописываем какие либо вещества, чтобы нейтрализовать их и получить молекулу. для левой части можно подсмотреть в левую часть вашей реакции и дописать нужное.

→

10K+ + 2Na+ + 6SO4 заряд 2-) = (а тут у нас все вещества готовые, поэтому сюда пишем то, чего не достает, чтобы уравнять. проще говоря, в левой части соединяем между собой калии, натрии с сульфатом) Na2SO4 + 5K2SO4 (это так называемые дополнительные вещества). и у нас как раз получилось: В левой части 10 калиев, и в правой части 10 калиев, в левой части 2 натрия, и в правой, в левой части 6 сульфат-ионов и в правой части....

Наконец, суммируем эти две полуреакции (мы писали сначала 10I- + 2NO3- + 12H+ → 5 I2 + 2NO + 6H2O, а потом 10K+ + 2Na+ + 6SO4 заряд 2-) = Na2SO4 + 5K2SO4 )

 

10KI + 2NaNO3 + 6H2SO4 → NA2SO4 + 5K2SO4 + I2 + NO + H2O

)))) спасибо огромное))) очень подробно и понятна!!! я вам так благодарна,вы меня выручили,пусть у вас все исполнится!!!!))))

[алиса1989]

Для того, чтобы решать подобные уравнениябходимо знать несколько правил. Во-первых, метод полуреакций используется только в водных растворах. Во-вторых, Вам нужно знать наиболее часто употребляемые окислители, восстановители, и до чего они окисляются-восстанавливаются. Полный список вы можете посмотреть в интернете, я вам приведу парочку наиболее часто используемых.

ОКИСЛИТЕЛИ:

1)KMnO4 (В кислой среде переходит в Mn+2, в нейтральной в MnO2↓, в щелочной в MnO4)

2)Галогены (F2, Cl2, Br2, I2) а также О2 и О3.

3) K2Cr2O7 (в кислой среде переходит в Cr+3, в нейтральной среде реакция не идет, в щелочной среде при температуре переходит в CrO2-, в водном растворе либо в комплексное соединение [Cr(OH)4](с зар -) либо при избытке щелочи в другое комплексное соединение[Cr(OH)6](с зар 3-)))))))

ВОССТАНОВИТЕЛИ:

1) Водород, углерод, фосфор:

H2(зар 0) → 2H+

C(зар 0) → CO, CO2

P(зар 0) → PO4( с зарядом 3-)

2) HCl, KCl, HBr, HI → до свободной формы (Cl2, Br2 и т д)

NH3 → N2, NO, NO2, NO3 (зар -)

3) Mn (заряд 2+) → в кислой среде в MnO4- , в нейтральной среде в MnO2, в щелочной среде в MnO4(зар 2-)

СОЕДИНЕНИЯ, ПРОЯВЛЯЮЩИЕ ОКИСЛИТ.-ВОССТАНОВИТ. ДВОЙСТВЕННОСТЬ:

1) SO3 (зар 2-) если окислитель, то в SO4 с зарядом 2-, если восстановитель, то в серу свобоную с зарядом 0

2) NO2- → если окислитель, то в NO, если восстановитель, то в NO3 с зарядом -.

 

Также нужно помнить, что если вещества сильные электролиты, то в полуреакциями записываем только ион с соответствующим зарядом( кислотный остаток или металл или неметалл, который изменяет свою степень окисления). Если вещества - слабые электролиты, то в полуреакциях записываем всю молекулу целиком.

Итак, первое, с чего начнем, это с определения окислителя и восстановителя в вашей реакции, а также в определении среды.

Окислитель здесь - Нитрат натрия. Он восстанавливается до NO. Восстановитель - иодид натрия, он окисляется до свободного иода (I2). Также в правой части есть серная кислота, которая указывает на кислую среду. Обычно в методе полуреакции отсутствует правая часть и ее надо написать. Но если же правая часть присутствует, то выписываем реакцию еще раз, но только левую часть:

KI + NaNO3 + H2SO4 → (здесь мы пишем, до чего восстанавливаются/окисляются наши вещества) NO + I2(с зарядом 0)

Далее мы выписываем электролиты, которые изменяет свою степень окисления, (если сильный эл - то пишем часть его, если слабый - то всю молекулу целиком).

2I (ион с зарядом - ) → I2 (С зарядом 0)

NO3 (с зарядом минус) → NO

Далее смотрим на кислород, и где его не хватает. там, где иод, кислорода нет, поэтому его не уравниваем, а вот там где нитрат есть кислород, причем в левой части кислорода 3, а в правой - 1 кислород. уравниваем: Если среда кислая, то там, где не хватает кислорода, пишем воду в таком же количестве, сколько не хватает кислорода (то есть, если не хватает 7 кислородом, пишем 7 воды, если не хватает 2 кислородов, как в нашем случае, пишем 2 воды), а в обратную сторону( Кислороды то мы приписали, а водороды нет) пишем в два раза больше ионов водорода. То есть, например, в правую часть пишем воду, в левую водороды, или наоборот. Если среда щелочная, недостающие атомы кислорода дописываем ОН - ионами, причем ионов ОН дописываем в два раза больше, чем нам нужно, а вобратную сторону дописываем в два раза меньше молекул воды (в два раза меньше по сравнению с ОН). Если среда нейтральная, то можно уравнивать кислдород и так, и так.

2 I- → I2

NO3- + 6H+ → NO + 3H2O

Итак, мы уравняли кислороды. Теперь считаем заряд. Иод с зарядом - изменился до иода с зарядом 0. То есть, он повысил свою степень окисления, следовательно, отдал электрон. С учетом коэффициента (двойки) он отдал 2 электрона. Где нитрат у нас, там в левой части заряд +5 (считаем заряд, учитывая положительные атомы водорода), а в правой части заряд 0 (целые готовые молекулы, не имеющие заряды, то есть, имеющие нулевую степень окисления). Следовательно, нитрат с водородом приняли 5 электронов. Напишем это:

2I - -2e → I2

NO3- + 6H+ + 5e → NO + 3H2O

Теперь мы электроны делаем крест-накрест (ищем наименьшее общее кратное):

2I - -2e → I2 / 5

NO3- + 6H+ + 5e → NO + 3H2O / 2

Теперь суммируем. То есть, сначала с коэффициентами(наименьшими общими кратными) пишем всю левую часть, затем всю праву.

10I- + 2NO3- + 12H+ → 5 I2 + 2NO + 6H2O

Теперь нас интересуют ионы. то есть, атомы, имеющие заряд. четко под ними дописываем какие либо вещества, чтобы нейтрализовать их и получить молекулу. для левой части можно подсмотреть в левую часть вашей реакции и дописать нужное.

→

10K+ + 2Na+ + 6SO4 заряд 2-) = (а тут у нас все вещества готовые, поэтому сюда пишем то, чего не достает, чтобы уравнять. проще говоря, в левой части соединяем между собой калии, натрии с сульфатом) Na2SO4 + 5K2SO4 (это так называемые дополнительные вещества). и у нас как раз получилось: В левой части 10 калиев, и в правой части 10 калиев, в левой части 2 натрия, и в правой, в левой части 6 сульфат-ионов и в правой части....

Наконец, суммируем эти две полуреакции (мы писали сначала 10I- + 2NO3- + 12H+ → 5 I2 + 2NO + 6H2O, а потом 10K+ + 2Na+ + 6SO4 заряд 2-) = Na2SO4 + 5K2SO4 )

 

10KI + 2NaNO3 + 6H2SO4 → NA2SO4 + 5K2SO4 + I2 + NO + H2O

УРА,УРА,УРА!!!! ))) У меня получается,я все поняла ))) спасибо огромное еще раз))) зачет сдала))) уффффф пусть и у вас что-нибудь исполнится)))

[Marizza]

Алиса, не за что, пусть и у вас все получается, учитесь)