Общая химия

[Chazy_Chaz]

Помогите, пожалуйста решить

 

1)В какой массе воды нужно растворить 100 г Н₃РO₄, чтобы получить 18% по массе раствор? Какова молярность этого раствора, если его плотность равна 1,1 г/мл?

 

2)найти изотонический коэффициент для раствора электролита с концентрацией растворенного вещества С_м=0,5, если известно, что в 1 дм³ этого раствора содержится 6,26·10²³ частиц (молекул и ионов) растворенного вещества.

 

3)Найти концентрацию ионов Н⁺ в растворах, в которых концентрация гидроксид-ионов составляет 9,3·10^-9

 

4)Составить выражение для константы нестойкости комплексного иона [PtCl₆] ^2- и определить в нем степень окисления иона – комплексообразователя

 

5)Исходя из степени окисления элемента Cl в соединениях Cl₂O₅; ClO₄; ClF₅, определите, какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или может проявлять окислительно-восстановительную двойственность? Используя электронно-ионный метод, расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции: K₂ Cr₂O₇ +HCl + SnCl₂ =SnCl₄ +CrCl₃ +KCl+H₂O

 

6)Дана схема гальванического элемента. Напишите электронные уравнения электродных процессов и уравнение токообразующей реакции, протекающих в этом элементе: (-) Fе/FеSО₄// NiSО₄ / Ni(+)

 

7)Какая масса металла осаждается на катоде при электролизе раствора соли CuCl₂ силой тока 1,4 ампер в течение 36 мин? Выход по току 100%. Напишите уравнения анодных и катодных реакций, если анод – платина

[george123]

3)Найти концентрацию ионов Н⁺ в растворах, в которых концентрация гидроксид-ионов составляет 9,3·10^-9

 

pOH = -lg C(OH^-)

pOH = - lg (9.3*10^-9)

pOH = 8.0

 

pH = 14 - 8.0 = 6

C(H⁺) = 10^-pH

C(H⁺) = 10^-6