Смесь двух газов

[KRAB-XIMIK 44]

вверх

[KRAB-XIMIK 44]

вверх

[KRAB-XIMIK 44]

вверх

[M_GM 1 552]

Эта олимпиада 2000 года.

Какая олимпиада 2000 года? Хотелось бы получше прочитать условие.

D(H₂) исходной смеси _______________________6

 

Это значит, что молярная масса исходной смеси равна 12

А это значит, что молярная масса легкого газа меньше 12

 

Отсюда странно выглядят найденные вами молярные массы.

[KRAB-XIMIK 44]

Какая олимпиада 2000 года? Хотелось бы получше прочитать условие.

D(H₂) исходной смеси _______________________6

 

Это значит, что молярная масса исходной смеси равна 12

А это значит, что молярная масса легкого газа меньше 12

 

Отсюда странно выглядят найденные вами молярные массы.

Там должно быть 16.

[KRAB-XIMIK 44]

вверх

[KRAB-XIMIK 44]

вверх

[M_GM 1 552]

Там должно быть 16.

Ну, подумаешь, какая мелочь.

Судя по исправленным данным в системе протекают две реакции

Первые три точки - реакция по схеме А + Б = В + Г, без изменения общего количества вещества в системе

При избытке тяжелого вещества к этой реакции добавляется реакция разложения, например так

Б = X + Y + ...

Количество вещества в системе возрастает.

Судя по одному из вопросов задачи вещества X и Y - простые газообразные вещества

Все это делает сомнительным предложенный вами вариант веществ.

Да и найденные молекулярные массы вызывают сомнения, тем более что способ их определения остался неясным.

"Я нашёл отношение количества вещества лёгкого газа, которое прореагировало (как?), и затем вычислил по формуле φ1=|M-M2|/|M2-M1| (как? уравнение с двумя неизвестными)"

[KRAB-XIMIK 44]

Ну, подумаешь, какая мелочь.

Судя по исправленным данным в системе протекают две реакции

Первые три точки - реакция по схеме А + Б = В + Г, без изменения общего количества вещества в системе

При избытке тяжелого вещества к этой реакции добавляется реакция разложения, например так

Б = X + Y + ...

Количество вещества в системе возрастает.

Судя по одному из вопросов задачи вещества X и Y - простые газообразные вещества

Все это делает сомнительным предложенный вами вариант веществ.

Да и найденные молекулярные массы вызывают сомнения, тем более что способ их определения остался неясным.

"Я нашёл отношение количества вещества лёгкого газа, которое прореагировало (как?), и затем вычислил по формуле φ1=|M-M2|/|M2-M1| (как? уравнение с двумя неизвестными)"

Я, наверное, неясно выразился.

Вначале был избыток лёгкого газа, так как постепенно увеличивается молярная масса смеси. То есть добавляют каждый раз больше более тяжёлого газа.

Возьмём 1 моль смеси газов.

Тогда, если мы возьмём больше тяжёлого газа, то больше прореагирует и лёгкого газа и больше выделится теплоты.

Находим, во сколько раз количество газа во второй раз(во второй колонке) превышает первый. Для этого находим отношение теплот, выделившихся в результате реакций.

φ1=|M-M2|/|M2-M1| это уравнение используется, если мы знаем молярные массы газов и смеси газов.

φ2(1)/φ2(2)=(M1-M(1))/(M1-M(2)=Q1/Q2

(M1-M(2))/(M1-M(1))=Q2/Q1

(x-34)/(x-32)=136.88/91.25

Откуда x=28

А если после максимума выделяющейся теплоты идёт разложение, тот тут надо подумать. Может и не 52.5 г/моль. Тогда получается, что этот газ - азот.

[KRAB-XIMIK 44]

вверх