Произведение растворимости

[homo_illustris]

Здравствуйте. Делаю отчет по лабораторной лаботе и вопрос меня поставил в тупик. Совсем не понимаю чего от меня хотят =(

 

1. в пробирку с Pb(CH3COO)2 добавили Na2SO4 выпал белый осадок.

Pb(CH3COO)2+ Na2SO4 → PbSO4↓ +2 NaCH3COO

2. Отцентрифугировли. Осадок отделился от жидкости.

3. Промыли осадок дистиллированной водой.

4. Второй раз отцентрифугировали. осадок отделился от воды.

5. к белому осадку добавили Na2S - осадок окрасился в черный цвет

PbSO4+Na2S - →PbS↓+Na2SO4

 

Какой из исследуемых анионов более полно осаждает ионы свинца? Пользуясь значениями произведений растворимости, взятыми из справочника, объясните переход одного осадка в другой.

 

ПР :

PbS = 2.5•10^(-27)

PbSO4 =1.6•10^(-8)

[avverok]

Если записать уравнения диссоциации этих солей:

 

PbSO₄ = Pb²⁺ + SO₄^2-

PbS = Pb²⁺ + S^2-

... и к ним реальные константы:

K(PbSO₄)= ([Pb²⁺]*[sO₄^2-])/[PbSO₄]

K(PbS) = ([Pb²⁺]*[s^2-])/[PbS]

... принимая во внимание, что растворимость обоих солей очень низкая, т.е. в воде они почти не диссоциируют => [PbSO₄] = 1 моль/л, [PbS] = 1 моль/л, поэтому получаем:

 

K(PbSO₄)= [Pb²⁺]*[sO₄^2-]

K(PbS) = [Pb²⁺]*[s^2-]

... так получили K(PbS)=ПР(PbS), K(PbSO₄)=ПР(PbSO₄)

Т.е. чем в меньшей степени диссоциирует соединение, тем меньшая концентрация ионов, отсюда - более низкое значение ПР. Т.к. (применимо в данном случае) реакция протекает в сторону образования менее "диссоциируемого" соединения, то и происходит переход из сульфата в сульфид

 

... соответственно лучше осаждает катион тот анион, который образует с ним более "крепкое", менее диссоциируемое соединение.

Изменено 13 Ноября, 2012 в 15:43 пользователем avverok