Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Произведение растворимости


homo_illustris

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте. Делаю отчет по лабораторной лаботе и вопрос меня поставил в тупик. Совсем не понимаю чего от меня хотят =(

 

1. в пробирку с Pb(CH3COO)2 добавили Na2SO4 выпал белый осадок.

Pb(CH3COO)2+ Na2SO4 → PbSO4↓ +2 NaCH3COO

2. Отцентрифугировли. Осадок отделился от жидкости.

3. Промыли осадок дистиллированной водой.

4. Второй раз отцентрифугировали. осадок отделился от воды.

5. к белому осадку добавили Na2S - осадок окрасился в черный цвет

PbSO4+Na2S - →PbS↓+Na2SO4

 

Какой из исследуемых анионов более полно осаждает ионы свинца? Пользуясь значениями произведений растворимости, взятыми из справочника, объясните переход одного осадка в другой.

 

ПР :

PbS = 2.5•10^(-27)

PbSO4 =1.6•10^(-8)

Ссылка на комментарий

Если записать уравнения диссоциации этих солей:

 

PbSO4 = Pb2+ + SO42-

PbS = Pb2+ + S2-

... и к ним реальные константы:

K(PbSO4)= ([Pb2+]*[sO42-])/[PbSO4]

K(PbS) = ([Pb2+]*[s2-])/[PbS]

... принимая во внимание, что растворимость обоих солей очень низкая, т.е. в воде они почти не диссоциируют => [PbSO4] = 1 моль/л, [PbS] = 1 моль/л, поэтому получаем:

 

K(PbSO4)= [Pb2+]*[sO42-]

K(PbS) = [Pb2+]*[s2-]

... так получили K(PbS)=ПР(PbS), K(PbSO4)=ПР(PbSO4)

Т.е. чем в меньшей степени диссоциирует соединение, тем меньшая концентрация ионов, отсюда - более низкое значение ПР. Т.к. (применимо в данном случае) реакция протекает в сторону образования менее "диссоциируемого" соединения, то и происходит переход из сульфата в сульфид

 

... соответственно лучше осаждает катион тот анион, который образует с ним более "крепкое", менее диссоциируемое соединение.

Изменено пользователем avverok
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика