spy-lora007 Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 15:39 Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 15:39 мне нужно заполнить пропуски. не всегда, к сожалению, могу понять что образуется в каждом определенном случае. объясните пожалуйста, по какому принципу дописывать правую часть? 1) Cl2+ ...=NaClO3+H2O+... 2) CrCl3+...+H2O2=Na2CrO4+H2O+... 3) K2Cr2O7+H2S+...=Cr2(SO4)3+.S+....+H2O вот последняя реакция я думаю будет выглядеть так: K2Cr2O7+3H2S+H2SO4.=Cr2(SO4)3+3S+7H2O+ K2SO4 в случаях с перманганатом калия я руководствуюсь средой, если кислая, то ион +2, если нейтр , то +4, если щелочн , то +6 с хроматом и дихроматом в исходном +6, в результате +3 а вот в других случаях я путаюсь пожалуйста, помогите разобраться! Ссылка на комментарий
george123 Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 16:21 Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 16:21 1) Cl2+ NaOH =NaClO3+H2O+NaCl Коэфф за Вами. Ссылка на комментарий
spy-lora007 Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 16:41 Автор Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 16:41 хотя бы 2 тоже напишите... и на том спасибо Ссылка на комментарий
avverok Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 16:46 Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 16:46 (изменено) 2) CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O + NaCl вот последняя реакция я думаю будет выглядеть так: K2Cr2O7+3H2S+H2SO4.=Cr2(SO4)3+3S+7H2O+ K2SO4 ... не сходится по кислороду, а так -правильно в случаях с перманганатом калия я руководствуюсь средой, если кислая, то ион +2, если нейтр , то +4, если щелочн , то +6 с хроматом и дихроматом в исходном +6, в результате +3 а вот в других случаях я путаюсь пожалуйста, помогите разобраться! ... не проверял достоверность значений, но (по принципу перманганата) можно руководствоваться этим: http://narod.ru/disk..._table.pdf.html Изменено 13 Ноября, 2012 в 16:55 пользователем avverok Ссылка на комментарий
spy-lora007 Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 16:53 Автор Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 16:53 K2Cr2O7+3H2S+4H2SO4.=Cr2(SO4)3+3S+7H2O+ K2SO4 да, спасибо, забыла 4 перед серной к-той. а во 2 реакции надо чтоб еще что-то образовалось, там + стоит Ссылка на комментарий
spy-lora007 Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 17:15 Автор Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 17:15 не могу уравнять 2 реакцию :( Ссылка на комментарий
george123 Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 17:20 Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 17:20 2 CrCl3 + 3 H2O2 + 10 NaOH => 2 Na2CrO4 + 8 H2O + 6 NaCl Ссылка на комментарий
avverok Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 17:26 Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 17:26 CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O + NaCl Cr3+ + 8OH- - 3e = CrO42- + 4H2O O22- + 2e = 2O2- 2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 8H2O + 6NaCl Ссылка на комментарий
spy-lora007 Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 17:43 Автор Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 17:43 спасибо) но всё-таки наверное никакого особого принципа по решению С1 нет, да? или просто нужно знать много реакций наизусть? Ссылка на комментарий
avverok Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 18:01 Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 18:01 (изменено) спасибо) но всё-таки наверное никакого особого принципа по решению С1 нет, да? или просто нужно знать много реакций наизусть? ... C1 - это первая реакция? ... зачем наизусть? Столько памяти уйдёт ... Если я правильно понял, то Вам интересно как определять, какие продукты образуются в зависимости от среды? Тогда Вам следует разобраться с теорией химпроцессов и электрохимией, для начала - основы. Если по примерам, то, наверное, проще по таблице (по ссылке). Пример: MnO4- в кислой среде (где Eo=+1,53к) - восстанавливается до Mn2+ MnO4- в щелочной - (+0,56щ) до MnO42- ... аналогично с остальными. При pH=6-8 (слабо-слабо щёл/кислая среда) - соответственно MnO2 Изменено 13 Ноября, 2012 в 18:03 пользователем avverok Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти