Химические опыты в домашних условиях

[Vova]

http://publ.lib.ru/ARCHIVES/O/OL'GIN_O...;gin_O..html#01

Очень интересная книга про опыты дома. Скачай - не пожалеешь.

Ольгин Опыты без взрывов - это моя первая прочитанная книга (вообще, а не только по химии)

[MikolaV]

ну как бы мне хотелось бы узнать какиенибуть химические опыты о которых нам не раскажут в школе.

Помню в детстве на комунальной кухне делал черный порох, красный порох, перегонял красный фосфор в белый, тот же NI3, электролиз хлоридов и даже хлор с помощью марганцовки. А зараз вообще проблем с информацией на эту тему быть не должно: пощелкай клавишами-то.

[ramve]

привет! долгое время ищу резултат электролиза перманганата кали(водного раствора)... резултати опта не совподает с тереи

[mypucm]

привет! долгое время ищу резултат электролиза перманганата кали(водного раствора)... резултати опта не совподает с тереи

А что за результаты, и что за теория? Если брался нейтральный раствор (т.е. кроме марганцовки ничего там не было), на катоде должен был получиться бурый осадок гидратированного MnO₂, a на аноде должен был выделяться кислород (если анод достаточно инертный, скажем, графитовый). Если анод был, к примеру, стальной или медный, то вряд ли какая теория это опишет.

[groudwar]

А что за результаты, и что за теория? Если брался нейтральный раствор (т.е. кроме марганцовки ничего там не было), на катоде должен был получиться бурый осадок гидратированного MnO₂, a на аноде должен был выделяться кислород (если анод достаточно инертный, скажем, графитовый). Если анод был, к примеру, стальной или медный, то вряд ли какая теория это опишет.

А почему выделяется MnO₂? Я, конечно, не знаю, но, вроде бы, кислородосодержащие соли, как правило, не распадаются при электролизе. То есть на катоде будет водород, разве не так?

[Вася Химикат]

А почему выделяется MnO₂? Я, конечно, не знаю, но, вроде бы, кислородосодержащие соли, как правило, не распадаются при электролизе. То есть на катоде будет водород, разве не так?

Во-первых, водород будет, только если металл-катион этой соли в ряду напряжений стоит до водорода (включительно). Иначе на катоде будет только металл.

Во-вторых, водород в первый момент находится в атомарном виде и способен восстанавливать кислородсодержащие анионы с выраженными окислительными свойствами до более устойчивых соединений. В случае перманганата это - MnO₂, тогда водород не выделяется, пока достаточно перманганата.

Кстати, с кислородом на аноде аналогичная история: он может окислять анионы-восстановители, напр. сульфит. А если в растворе органика, там вообще при электролизе интересные дела происходят.

[ramve]

А что за результаты, и что за теория? Если брался нейтральный раствор (т.е. кроме марганцовки ничего там не было), на катоде должен был получиться бурый осадок гидратированного MnO₂, a на аноде должен был выделяться кислород (если анод достаточно инертный, скажем, графитовый). Если анод был, к примеру, стальной или медный, то вряд ли какая теория это опишет.

 

Н2, MnO2 виделяется (электроди графитовый) но раствор котори остается после электролиза не содежат KOH.

a что случается с K-ом?

[эль-химико]

очень хорошая книга Г.И.Штремплера - Химия на досуге или Домашняя химическая лаборатория.

Хочу сделать сейчас по ней опыты некоторые для научного общества.

[Циркон]

Я ставлю опыты по химическим учебникам.В конце есть раздел "Лабораторные опыты".

[Циркон]

Легче всего купить набор юного химика и ставить опыты.Правда, там нет серной кислоты.