Ионно-молекулярные уравнения. Гидролиз солей.

[dim360]

Помогите пожалуйста=)

1) Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли K2S03. Вычислить константу, степени и рН гидролиза в 0,01 М растворе этой соли.

 

2) Написать ионное уравнение а) и молярные уровнения б), в следующих реакций:

а) KOH+H3PO4 → кислая (гидро-) соль+...;

б) Ca(2+) + CO3(2-)=CaCO3↓ $

в) FeS + 2h(+) = Fe(2+) + H2S↑

[Napoleon.B]

По первой ступени:

K2SO3 +H2O = KOH+KHSO3

2K(+) + SO3(2-)+H2O =2K(+) +OH(-) +HSO3(-)

SO3 (2-)+H2O = HSO3(-)+OН (-)

 

По второй ступени гидролиз пойдёт так:

KHSO3+H2O<--->KOH+H2SO3

К=10 в -14 степени/ константу диссоциации кислоты(смотрите в гугле).

а=(K/Cm)в 0.5 степени. К-константа гидролиза(смотрите вверху). См=0.01(молярная конц-я).

Потом находите {OH]- по формуле [OH-]=aCm. pH=14-pOH. pOH=-lgOH. Логарифмируете значение [OH-]

[dim360]

спасибо