Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

homo_illustris

Степень диссоциации электролита

Рекомендованные сообщения

А) 1. В две пробирки внесли по 5 капель 0,1н уксусную кислоту.

2.В обе пробирки капнули метилового оранжевого

Кислота в обоих проибрках окрасились в ярко желтый цвет.

3.В одну пробирку прилили CH3COONa.

Цвет кислоты стал более бледным.

Б) 1. В две пробирки внесли по 5 капель внесли NH3*H2O.

2. В обе пробирки капнули фенолфталеин.

Растворы окрасилась в малиновый цвет.

3.В одну пробирку добавили NH4Cl.

Раствор обесцветился.

 

Уравнения диссоциации и выражения констант устойчивости:

 

1)CH3COOH= CH3COO-+H+

 

К=[CH3COO-][H-]/CH3COOH

 

 

2)NH3*H2O=NH4++OH-

 

K= [NH4+][OH-]/[NH3*H2O]

 

Какой можно сделать вывод о смещении диссоциации слабого электролита при добавлении одноименного иона? Как меняется при этом степень диссоциации электролита?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...