Степень диссоциации электролита

[homo_illustris]

А) 1. В две пробирки внесли по 5 капель 0,1н уксусную кислоту.

2.В обе пробирки капнули метилового оранжевого

Кислота в обоих проибрках окрасились в ярко желтый цвет.

3.В одну пробирку прилили CH₃COONa.

Цвет кислоты стал более бледным.

Б) 1. В две пробирки внесли по 5 капель внесли NH₃*H₂O.

2. В обе пробирки капнули фенолфталеин.

Растворы окрасилась в малиновый цвет.

3.В одну пробирку добавили NH₄Cl.

Раствор обесцветился.

 

Уравнения диссоциации и выражения констант устойчивости:

 

1)CH3COOH= CH3COO^-+H⁺

 

К=[CH3COO^-][H^-]/CH3COOH

 

 

2)NH3*H2O=NH4⁺+OH^-

 

K= [NH4⁺][OH^-]/[NH3*H2O]

 

Какой можно сделать вывод о смещении диссоциации слабого электролита при добавлении одноименного иона? Как меняется при этом степень диссоциации электролита?