Помогите пожалуйста решить реакции ОВР !

[Анастасия_184]

1.) SO2 + H2O + NO2 =H2SO4 +NO

 

2.)K2S + KMnO4 + H20 = K2SO4 + MnO2 + KOH

 

3.)MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + O2 +H2O

 

4.)Zn + HNO3 = Zn (NO3)2 + NH4NO3 + H2O

 

5.)Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NO + H2O

[Marizza]

1) Здесь два элемента изменяют свою СО: сера и азот.

S(заряд +4) -2 электрона→ S(заряд +6) / восстановитель, процесс окисление

N(Заряд +4) +2 электрона→ N(Заряд +2)/ окислитель, процесс восстановление

Тут даже коэффициенты расставлять не надо

 

2) Здесь изменяют свою СО марганец и сера.

S(заряд -2) -8 электронов → S (заряд +6)/ 3(наименьшее общее кратное) восстановитель, окисление

Mn(заряд +7) +3е → Mn (заряд +4) / 8(наименьшее общее кратное) окислитель, восстановление

Переношу коэффициенты в реакцию, остальное доуравниваю сама:

3K2S + 8KMnO4 + 4H2O → 3K2SO4 + 8MnO2 + 8KOH

 

3) Тут изменяют свою СО марганец и кислород.

Mn (+4) +2e → Mn (+2)/ 2 (окислитель, восстановление)

2O (-2) -4e → O2 (0) / 1 (восстановитель, окисление)

2MnO2 + 2H2SO4 → 2MnSO4 + O2 + 2H2O

 

4)Здесь свою СО изменяют цинк и азот.

Zn (0) -2е → Zn (+2)/ 4 восстановитель, окисление

N (+5) +8е → N (-3) / 1 окислитель, восстановление

4Zn + 12HNO3 → 4Zn(NO3)2 + 2NH4NO3 + 6 H2O

Можем поделить все коэффициенты на 2

2Zn + 6HNO3 → 2Zn (NO3)2 + NJ4NO3 + 3H2O

 

5) Тут тоже цинк и азот меняют свою СО

Zn (0) -2e → Zn (+2)/ 3 (восстановитель, окисление)

N (+5) +3e → N (+2) / 2 (окислитель, восстановление)

3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

[Анастасия_184]

1) Здесь два элемента изменяют свою СО: сера и азот.

S(заряд +4) -2 электрона→ S(заряд +6) / восстановитель, процесс окисление

N(Заряд +4) +2 электрона→ N(Заряд +2)/ окислитель, процесс восстановление

Тут даже коэффициенты расставлять не надо

 

2) Здесь изменяют свою СО марганец и сера.

S(заряд -2) -8 электронов → S (заряд +6)/ 3(наименьшее общее кратное) восстановитель, окисление

Mn(заряд +7) +3е → Mn (заряд +4) / 8(наименьшее общее кратное) окислитель, восстановление

Переношу коэффициенты в реакцию, остальное доуравниваю сама:

3K2S + 8KMnO4 + 4H2O → 3K2SO4 + 8MnO2 + 8KOH

 

3) Тут изменяют свою СО марганец и кислород.

Mn (+4) +2e → Mn (+2)/ 2 (окислитель, восстановление)

2O (-2) -4e → O2 (0) / 1 (восстановитель, окисление)

2MnO2 + 2H2SO4 → 2MnSO4 + O2 + 2H2O

 

4)Здесь свою СО изменяют цинк и азот.

Zn (0) -2е → Zn (+2)/ 4 восстановитель, окисление

N (+5) +8е → N (-3) / 1 окислитель, восстановление

4Zn + 12HNO3 → 4Zn(NO3)2 + 2NH4NO3 + 6 H2O

Можем поделить все коэффициенты на 2

2Zn + 6HNO3 → 2Zn (NO3)2 + NJ4NO3 + 3H2O

 

5) Тут тоже цинк и азот меняют свою СО

Zn (0) -2e → Zn (+2)/ 3 (восстановитель, окисление)

N (+5) +3e → N (+2) / 2 (окислитель, восстановление)

3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Спасибо вам огромное !!!!!!

[Анастасия_184]

проверьте пожалуйста правильно ли я решила !?

 

1. ) 3SO2 + 2KMnO4 + 2KOH= K2SO4 + 2MnO2 +H2o

 

В: S(+4) -2e = S (+6)

О: Mn (+7) +3e = Mn (+4)

 

 

2.) MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + O2 + H2O

 

В: O(-2) -2e = O (0)

O: Mn (+4) +2e = Mn (+2)

[Marizza]

Анастасия, в первой реакции баланс составлен верно, но коэффициенты поставлены неправильно:

3SO2 + 2KMnO4 + 4KOH = 3K2SO4 + 2MnO2 + 2H2O

 

Во второй реакции в балансе ошибка, а именно: Анастасия, пожалуйста, запомните, что когда вещества свободные с нулевой степенью окисления с индексом (О2, О3, Cl2, N2, Br2 и т д) это единственный случай, когда индексы переносятся в баланс. то есть, нужно писать не просто О, а О2, и тогда в левой части баланса 2О и наоборот, и электроны также удваиваются. то есть, будет уже не два электрона, а 4:

B: 2O(-2) -4e = O2 (0)

O: Mn (+4) +2e = Mn (+2)

И коэффициенты уже ставятся другие:

2MnO2 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + O2 + 2H2O

 

Запомните еще одно исключение, когда индексы переносятся в баланс, дабы не ошибиться. В веществе оксиде диазота (закиси азота) N2O (так называемый веселящий газ) индекс 2 у азота также переносится в баланс. то есть пишем в какой-либо части N2, а в противоположной части 2N

[Анастасия_184]

Анастасия, в первой реакции баланс составлен верно, но коэффициенты поставлены неправильно: 3SO2 + 2KMnO4 + 4KOH = 3K2SO4 + 2MnO2 + 2H2O Во второй реакции в балансе ошибка, а именно: Анастасия, пожалуйста, запомните, что когда вещества свободные с нулевой степенью окисления с индексом (О2, О3, Cl2, N2, Br2 и т д) это единственный случай, когда индексы переносятся в баланс. то есть, нужно писать не просто О, а О2, и тогда в левой части баланса 2О и наоборот, и электроны также удваиваются. то есть, будет уже не два электрона, а 4: B: 2O(-2) -4e = O2 (0) O: Mn (+4) +2e = Mn (+2) И коэффициенты уже ставятся другие: 2MnO2 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + O2 + 2H2O Запомните еще одно исключение, когда индексы переносятся в баланс, дабы не ошибиться. В веществе оксиде диазота (закиси азота) N2O (так называемый веселящий газ) индекс 2 у азота также переносится в баланс. то есть пишем в какой-либо части N2, а в противоположной части 2N

Спасибо!

[Анастасия_184]

Правильно ли я расставила коэффициенты ??

1.)Сu +2 HNO3=Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O

В Cu (0) -2e= Cu (+2)

О N(+5) + 1e = N (+4)

 

2.)Cu + H2SO4=CuSO4 +SO2 + H2O

В Cu(0) -2e = Cu (+2)

О S (+6) +2e =S (+4)

 

3.)5Zn + 2HNO3 = 5Zn(NO3)2 +N2 + H2O

В Zn(0) -2e =Zn(+2)

О 2N(+5) +10e=N2(0)

 

4.)4NH3 + 5O2 =20 NO + H2O

В N(-3) -5e=N(+2)

О O2(0) +4e= 2 0(-2)

 

5.)8HI + H2SO4 =4 I2 + H2S + H2O

В 2I(-1) -2e= I2 (0)

О S(+6) + 8e= S(-2)

 

6.)C + 4H2SO4 =CO2 + 2SO2 + H2O

В C(0)-4e=C(+4)

О S(+6) +2e=S(+4)

 

7.)H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCL

[Billman]

H2S+2CL2+4H2O=H2SO4+4HCL

S(-2)-8e=S(+6) 2

CL2(0)+2e=2CL(-) 8

[Myr-Myr)]

Помогите, пожалуйста, решить

1)KCR02+PBO2+KOH=K2PB(OH)4+K2CRO4-как расставить коэффециенты?

2)ZN+K2CR2O7+NAOH+H2O=

3)FE(OH)2+CL2+NAOH=

4)MNO2+KNO3+KOH=

[aversun]

Помогите, пожалуйста, решить

1)KCR02+PBO2+KOH=K2PB(OH)4+K2CRO4-как расставить коэффециенты?

Это что за соединения? Калий-фосфор-бор?