Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Алюмотермия


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Как можно получить натрий алюмотермией???? Разве у вас условия в вакууме???

Методика получения натрия описана в теме по получению натрия. Поищите на форуме, я там все подробно описал.

Ссылка на сообщение

Как можно получить натрий алюмотермией???? Разве у вас условия в вакууме???

Алюминий никогда не вытеснит натрий из его соединения. Нам так по крайней мере всегда в школу говорили!

Ссылка на сообщение

Алюминий никогда не вытеснит натрий из его соединения. Нам так по крайней мере всегда в школу говорили!

Забудьде то, что вам говорили в школе. В школе говорили, что серебро и медь не растворяются в кислотах с выделением водорода. Вчера наблюдал полный абсурд - кусок серебра спокойно растворялся с выделением водорода в конц. йодоводороде....

А лет 150 назад основным способом получения натрия был метод прокаливания соды с углем.

В школе дают лишь обшие понятия о предмете - основные законы и правила. А из всех правил есть исключения.

 

Термический эффект реакции алюминия с содой вполне достаточен, что бы прошла эндотермическая реакция оксида натрия ( это только теоретически оксид натрия ), да плюс увеличение энтропии при испарении натрия и вывод его из сферы реакции.

Ссылка на сообщение

Забудьде то, что вам говорили в школе. В школе говорили, что серебро и медь не растворяются в кислотах с выделением водорода. Вчера наблюдал полный абсурд - кусок серебра спокойно растворялся с выделением водорода в конц. йодоводороде....

А лет 150 назад основным способом получения натрия был метод прокаливания соды с углем.

В школе дают лишь обшие понятия о предмете - основные законы и правила. А из всех правил есть исключения.

Термический эффект реакции алюминия с содой вполне достаточен, что бы прошла эндотермическая реакция оксида натрия ( это только теоретически оксид натрия ), да плюс увеличение энтропии при испарении натрия и вывод его из сферы реакции.

 

Серебро довольно энергично растворяется в йодистоводородной кислоте, но никакого абсурда здесь нет. Стандартные потенциалы металлов посчитаны, когда метал находится в равновесии со своими ионами при концентрации 1 моль/л, при других концентрациях, надо рассчитывать потенциал по уравнению Нернста

E = E° + ((R•T)/(n•F)) •lg[Men+]

Поместив серебро (E° = +0,8 В) в раствор HI-кислоты, где концентрация ионов Ag+ составляет 10-15 моль/л., потенциал электрода уменьшится до

E = 0,8 + 0,06 • lg(10-15) = 0,8 + 0,06 • (-15) = 0,8 - 0,9 = -0,1 В, т. е. поменяет знак, и серебро начнёт вытеснять водород из кислоты.

Восстановление натрия углеродом пороисходит в полном соответствии со школьными правилами, т.к. смесь нагревают до температуры выше точки кипения натрия, и т.к. любая хим. реакция всегда имеет 2 направления, то в данном случае, ввиду того, что натрий начинает покидать зону реакции, она сдвигается вправо. Точно так же натрий вытесняет и железо и алюминий.

Ссылка на сообщение

Серебро довольно энергично растворяется в йодистоводородной кислоте, но никакого абсурда здесь нет. Стандартные потенциалы металлов посчитаны, когда метал находится в равновесии со своими ионами при концентрации 1 моль/л, при других концентрациях, надо рассчитывать потенциал по уравнению Нернста....

 

Слово "абсурд" здесь мной употреблено не по прямому назначению, а в пику "школьной" программе.

Ссылка на сообщение

Слово "абсурд" здесь мной употреблено не по прямому назначению, а в пику "школьной" программе.

А зачем же мы тогда учим школьную программу? Просто для того, чтобы учить? Я тоже уже очень много раз видела несоответствия с тем, что нам говорят в школе! Где тогда брать сведения о "настоящей", так сказать, химии?

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика