Вопрос по теме Гидролиз солей

[Yana_microbio]

Каким образом константа гидролиза соли, образованной слабой одноосновной кислотой и сильным основанием, связана с ионным произведением воды? Выведите соответствующую формулу

[plick]

Выведите соответствующую формулу

 

давайте выводить.

Для начала запишите уравнение гидролиза любой соли, образованной слабой одноосновной кислотой и сильным основанием.

К примеру NaF.

[Yana_microbio]

NaF=Na+ + F-

гидролизуется по аниону:

F- + H+OH- =(HF)- + OH-

F- + H2O + Na+ =H+F- + OH- + Na+

Na+F- + H2O =H+F- + NaOH

[plick]

NaF=Na+ + F-

гидролизуется по аниону:

F- + H+OH- =(HF)- + OH-

F- + H2O + Na+ =H+F- + OH- + Na+

Na+F- + H2O =H+F- + NaOH

 

Вот бы понять, что написано.

Скажем так, вот этот кусок более менее понятен и нужен нам.

NaF=Na+ + F-

гидролизуется по аниону:

F- + H+OH- =(HF)- + OH-

Если его записать нормально, то:

F^- + H₂O = HF + OH^-

Запишите выражение для константы равновесия данного процесса.

[ashpwnz]

.

Изменено 15 Ноября, 2012 в 11:46 пользователем ashpwnz

[plick]

ps не гидролизуется

 

Как понять сие?

[ashpwnz]

Как понять сие?

Ну NaF не гидролизуется же?

А не, попутал, HF слабая же к-та =(

Изменено 15 Ноября, 2012 в 11:46 пользователем ashpwnz

[Yana_microbio]

K= ( c(HF)*c(OH))/(c(NaF)*c(H2O))

[plick]

K= ( c(HF)*c(OH))/(c(NaF)*c(H2O))

Концентрация воды не учитывается.

Степени окисления тоже никто не отменял. Равновесные концентрации обычно пишутся в квадратных скобках. Откуда фторид натрия взялся в этой реакции?

F^- + H₂O = HF + OH^-

[Yana_microbio]

K=c(HF)*c(OH-)/c(F-)