Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Электронный баланс


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

MnO4(-)+8H(+)+5e=Mn(2+)+4H2O 8

PH3+4H2O-28e=PO4(3-)+11H(+) 5

8MnO4(-)+64H(+)+20H2O+5PH3=8Mn(2+)+32H2O+5PO4(3-)+55H(+)

8MnO4(-)+9H(+)+5PH3=12H2O+5PO4(3-)

8KMnO4+12H2SO4+5PH3=8MnSO4+5H3PO4+4K2SO4+12H2O

Изменено пользователем Billman
Ссылка на комментарий

PH3 + KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 +MnSO4+K2SO4+H2O

А куда тогда станут коэффициенту 55 и 32, и почему они такие большие??? В уравнении электронного баланса другие коэффициенты

Ссылка на комментарий

MnO4(-)+8H(+)+5e=Mn(2+)+4H2O 8

PH3+4H2O-28e=PO4(3-)+11H(+) 5

8MnO4(-)+64H(+)+20H2O+5PH3=8Mn(2+)+32H2O+5PO4(3-)+55H(+)

8MnO4(-)+9H(+)+5PH3=12H2O+5PO4(3-)

8KMnO4+12H2SO4+5PH3=8MnSO4+5H3PO4+4K2SO4+12H2O

MnO4(-)+8H(+)+5e=Mn(2+)+4H2O 8

PH3+4H2O-28e=PO4(3-)+11H(+) 5

8MnO4(-)+64H(+)+20H2O+5PH3=8Mn(2+)+32H2O+5PO4(3-)+55H(+)

8MnO4(-)+9H(+)+5PH3=12H2O+5PO4(3-)

8KMnO4+12H2SO4+5PH3=8MnSO4+5H3PO4+4K2SO4+12H2O- откуда эти коэффициенты????

Ссылка на комментарий
  • 4 недели спустя...

Вычислить потенциал окислительно-восстановительного электрода на котором протекает реакция :

MnO4(-) + 8H(+) +5e(-)=Mn(2+)+ 4H2O,если [MnO4(-)]=10^(-5) моль/л;

[Mn(2+)]=0.01 моль/л; [H(+)]=0.2 моль/л; E°(MnO4(-) , 8H(+)/Mn(2+))=+1.51B.

 

Прошу знающих помочь!

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...