солянка,азотная, серная к-ты.

[Napoleon.B]

почему они вот являются сильными ? И почему кислота не может быть 100 процентной ? Дайте пожалуйста исчерпывающий ответ

[aversun]

почему они вот являются сильными ? И почему кислота не может быть 100 процентной ? Дайте пожалуйста исчерпывающий ответ

Потому что константа диссоциации этих соединений близка к 1, кислота может быть 100%.

[Napoleon.B]

Потому что константа диссоциации этих соединений близка к 1, кислота может быть 100%.

ок. Они полностью диссоциируют на ионы. Что и есть факт сильный кислоты. Я это знаю. Ну вот они полностью диссоциируют, и почему они являются сильными кислотами ? И тогда почему слабые кислоты слабо диссоциируют ? Изменено 20 Ноября, 2012 в 11:40 пользователем Napoleon.B

[aversun]

Ну вот они полностью диссоциируют, и почему они являются сильными кислотами ?

И тогда почему слабые кислоты слабо диссоциируют ?

Потому что создают высокую концентрацию ионов водорода.

Потому что у них катион водорода довольно прочно связан, т.е. можно сказать, что степень "ионности" связи у них низкая.

[Napoleon.B]

Потому что создают высокую концентрацию ионов водорода.

Потому что у них катион водорода довольно прочно связан, т.е. можно сказать, что степень "ионности" связи у них низкая.

HCL и H2CO3. Почему к примеру у угольной к-ты водород связан сильнее ? Это Вы как то смотря на электроотрицательность определяете ?

И чтобы создать кислоте высокую концентрацию именно ионов водорода, ей же нужно диссоциировать на этот ион водорода . То есть получается допустим 100 процентная солянка слабее скажем там 60 процентной ? Как бы без водички она не диссоциирует ?

Изменено 20 Ноября, 2012 в 11:52 пользователем Napoleon.B

[aversun]

То есть получается допустим 100 процентная солянка слабее скажем там 60 процентной ? Как бы без водички она не диссоциирует ?

100 и 60% солянки при н.у. не бывает. Естественно, что хлористый водород в газообразной фазе не диссоциирует при обычной температуре.

[Napoleon.B]

100 и 60% солянки при н.у. не бывает. Естественно, что хлористый водород в газообразной фазе не диссоциирует при обычной температуре.

я так образно написал(про 60 и 100 процентов) . И ответьте пожалуйста на другой вопрос в этом же сообщении сверху

[aversun]

Это Вы как то смотря на электроотрицательность определяете ?

Приблизительно так, как определяется ионность-ковалентность связи.

[Napoleon.B]

Приблизительно так, как определяется ионность-ковалентность связи.

еще 1 вопрос)извините пожалуйста. Получается если кислота полностью диссоциирует(сильная), то для нее нельзя рассчитать константу диссоциации да ?

[aversun]

еще 1 вопрос)извините пожалуйста. Получается если кислота полностью диссоциирует(сильная), то для нее нельзя рассчитать константу диссоциации да ?

Во первых полностью - это только слова, скажем 90% - это уже полностью, идеал не достигается, потом сила кислоты может измеряться и по другому - http://bookfi.org/book/813278

Изменено 20 Ноября, 2012 в 12:20 пользователем aversun