SemPaD Опубликовано 20 Ноября, 2012 в 13:39 Поделиться Опубликовано 20 Ноября, 2012 в 13:39 Константа диссоциации HNO2 равна 4*10-4. Определить pH в растворе этой кислоты с концентрацией Сm=10-2 моль/л. Ссылка на комментарий
george123 Опубликовано 20 Ноября, 2012 в 13:57 Поделиться Опубликовано 20 Ноября, 2012 в 13:57 (изменено) α = (K/C)0.5 = (4*10-4/10-2)0.5 = 0,2. [H+] = αC = 0,2*10-2 = 0,02 mol/l. pH = - lg[H+] = - lg0,02 = ... Изменено 20 Ноября, 2012 в 13:58 пользователем george123 Ссылка на комментарий
SemPaD Опубликовано 20 Ноября, 2012 в 14:13 Автор Поделиться Опубликовано 20 Ноября, 2012 в 14:13 α = (K/C)0.5 = (4*10-4/10-2)0.5 = 0,2. [H+] = αC = 0,2*10-2 = 0,02 mol/l. pH = - lg[H+] = - lg0,02 = ... Благадарю) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти