Необходимый объем воздуха для сгорания C5H11OH

[nightbefore]

Определите объем воздуха, необходимый для сгорания 20 кг C5H11OH в атмосфере, обогащенной кислородом и содержащей 28 об. % кислорода и 72 об. % азота. Горение протекает при 25 С и давлении 101325 Па. Определите также объем продуктов сгорания данного спирта.

 

Составила следующее уравнение: 2С5H11OH + 15O2 + N2 = 10CO2 + 12H2O + N2 Но не уверена в нем.

Понятно, что надо использовать уравнение Клапейрона - Менделеева. Но как использовать массу спирта и получить массу воздуха из объемной доли газов?

 

Заранее спасибо за помощь!

[aversun]

2С5H11OH + 15O2 = 10CO2 + 12H2O

V_возд = (298/273)*7.5*22.4*20000/C5H11OH/0.28 = 148600.9 литров при 25°С

V_CO2 = (298/273)*5*22.4*20000/C5H11OH = 27738.8 литров при 25°С

V_H2O = 6*H2O*20000/C5H11OH = 24524 г или 24.524 литра жидкой воды при 25°С. (поправку за температурное расширение жидкой воды не вводил)

[nightbefore]

2С5H11OH + 15O2 = 10CO2 + 12H2O

V_возд = (298/273)*7.5*22.4*20000/C5H11OH/0.28 = 148600.9 литров при 25°С

V_CO2 = (298/273)*5*22.4*20000/C5H11OH = 27738.8 литров при 25°С

V_H2O = 6*H2O*20000/C5H11OH = 24524 г или 24.524 литра жидкой воды при 25°С. (поправку за температурное расширение жидкой воды не вводил)

Спасибо за помощь. Но возник вопрос: зачем в задаче азот указывался?

[aversun]

Для красоты