Самопроизвольное протекание реакции

[aversun]

Точно, что никудышный, у вас правой части 2 члена.

ΔG _{реакции} = ΣΔG_{продуктов} - ΣΔG_{реагентов}.

Изменено 22 Ноября, 2012 в 03:15 пользователем aversun

[trachyphonus]

честно,не вижу ошибку.Я подставил именно в это уравнение числа

ΔG=(-626.4+2*(-380.29)) - (-451.24)+(-1047.7)=-1983.44

ΣΔG_{продуктов} - ΣΔG_{реагентов}

Изменено 22 Ноября, 2012 в 07:03 пользователем trachyphonus

[aversun]

попробуйте еще раз

ΔG=(-626.4+2*(-380.29)) – ((-451.24)+(-1047.7)) =

[trachyphonus]

:bh: Ох уж эта математика

ΔG=(-626.4+2*(-380.29)) – ((-451.24)+(-1047.7)) =111.96

ΔG>0 и следовательно реакция не может протекать самопроизвольно,так?

[aversun]

похоже на то. Правда вы энтропию не считали, возможно с ней что-то изменится.

Изменено 22 Ноября, 2012 в 07:14 пользователем aversun

[trachyphonus]

Благодарствую ,за помощь и за терпение)

 

так....ещё энтропия...?глупый вопрос,А обязательно?)

[aversun]

Потенциал складывается из суммы энтальпии и энтропии, обычно энтропия для твердых веществ на 3 порядка меньше, но для жидких и газообразных может быть существенно выше.

[trachyphonus]

ну впрочем ладно,сегодня сдам,если не правильно то у препода спрошу, что да как,а то даже не объяснили как по другому делать