Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Max1993

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Приветствую, можете пожалуйста помочь решить и немного объяснить!

Задания :

1)H2O2+Cr(OH)3+NaOH ---->Na2CrO4+H20

2)Al+H3AsO3+H2SO4 ---->AsH3+Al2(SO4)3+H20

3)Se+KOH ---->K2SeO3+ K2Se+H20

4)Cu(No3)2 ---->CuO+ O2+NO2

 

В заданий написано . Составьте уравнения ОВР методам и полуреакций и электронного баланса. Укажите типы окислительно восстановительных ракций.

Изменено пользователем Max1993
Ссылка на комментарий

попытаюсь объяснить решение не примере первой реакции

H2O2+Cr(OH)3+NaOH=Na2CrO4+H2O

решение:

переписываем элементы изменившие свои степени окисления для нашего уравнения это Сr и O

Запишим степени окисления хрома, и кислорода до и после реакии:

H(+1)2O(-1)2+Cr(+3)(O(-2)H(+1))3+Na(+1)O(-2)H(+1)=Na(+1)2Cr(+6)O(-2)4+H(+1)2(-2)O

Сr(+3)-3e=Cr(+6)

O(-1)+1e=O(-2)

далее необходимо уравнять кол-во отданных и принятых электронов

так как кол-во отданных электронов всегда равно числу принятых электронов

отсюда:

Cr(+3)-3e=Cr(+6) 1 коэффициент перед Na2CrO4

O(-1)+1e=O(-2) 3 коэффициент перед H2O2

Переписываем уравнение расставив полученные коэффициенты

3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика