Задача по физической химии, вычисление состава равновесной смеси газов

[Saphirre]

Давление твердых паров NH4CN при 11С равно 0,303*10^5 Па. Пар NH4CN при 11С практически полностью диссоцирован на аммиак и цианид водорода. Чему будет равно парциальное давление HCN, если твердый NH4CN будет возгоняться при 11С в закрытом сосуде с аммиаком, начальное давление которого 0,430*10^5 Па? Каково будет общее давление в сосуде? Сколько граммов NH4CN возгонится, если объем сосуда 0,001 м^3

 

Из того, до чего додумалась, это

Дано

T=11С=284К

Р=0,303*10^5 Па

Ро=0,430*10^5 Па

V=0,001 м^3

Опр: Робщ, m(NH4CN)

 

NH4CN(тв)------>NH3(г). +. HCN(г)

Po. - Исходный состав

Po+x. x. Равновесный состав

 

Kp=(Pnh3*Phcn)/Anh4cn, т.к Anh4cn=1 =>

Kp=Pnh3*Phcn

Pnh3=Phcn=P/2=30300 Па/2=15150 Па

Следовательно, Кр=(15150^2)Па

 

Дальше не знаю, к чему прицепиться, помогите!