Косарева Ксения Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 10:48 Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 10:48 Электролиз 100 г водного раствора вещества D (w(D) = 16 %) приводит к выделению двух газов – А2 и В2. Известно, что вещество имеет формулу АхВуС и молекулярную массу 40, элементы С и В могут образовывать соединение типа С2В2 с молекулярной массой 78, а элементы С и А образуют соединение типа СА. Напишите формулы всех неизвестных веществ. Определите концентрацию раствора после электролиза, если известно, что газа А2 выделилось 2 моль, а газа В2 – 1 моль, после чего электролиз прекратили. Ссылка на комментарий
Arilon Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 10:54 Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 10:54 H2, O2, NaOH, Na2O2, NaH. Дальше сами справитесь? Ссылка на комментарий
Косарева Ксения Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 11:00 Автор Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 11:00 H2, O2, NaOH, Na2O2, NaH. Дальше сами справитесь? Я учусь в политехническом университете, и к сожалению вообще далека от химии, а на первом курсе она в зачет идет. Не могли бы разъяснить, если несложно? Ссылка на комментарий
Arilon Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 11:07 Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 11:07 Поскольку ХОРОШИЕ инженеры близки к химии, факультет у Вас исторический))) Итак, Масса C2B2 = 78. Значит, если бы было соединение CB, его масса была бы 39. При электролизе чаще всего из газов водород, кислород, хлор и т.п. Если в СВ есть кислород с М=16, то другой элемент - натрий. Это согласуется со всеми остальными условиями и по массам, и по реальности соединений. Опять же, соотношение продуктов электролиза 1:2, что намекает на воду. Расчётная часть: M(NaOH) = 100*0,16 = 16 г. Катод: 2H2O = H2 + 2OH- Анод: 4OH-= O2 + 2H2O Процесс сводится к электролизу воды, а значит, ню воды равно ню водорода = 2 моль = 36 г. Останется 100-36 = 64 г раствора с массовой долей 16/64 = 0,25 (25%) Ссылка на комментарий
Косарева Ксения Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 11:13 Автор Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 11:13 Поскольку ХОРОШИЕ инженеры близки к химии, факультет у Вас исторический))) Итак, Масса C2B2 = 78. Значит, если бы было соединение CB, его масса была бы 39. При электролизе чаще всего из газов водород, кислород, хлор и т.п. Если в СВ есть кислород с М=16, то другой элемент - натрий. Это согласуется со всеми остальными условиями и по массам, и по реальности соединений. Опять же, соотношение продуктов электролиза 1:2, что намекает на воду. Расчётная часть: M(NaOH) = 100*0,16 = 16 г. Катод: 2H2O = H2 + 2OH- Анод: 4OH-= O2 + 2H2O Процесс сводится к электролизу воды, а значит, ню воды равно ню водорода = 2 моль = 36 г. Останется 100-36 = 64 г раствора с массовой долей 16/64 = 0,25 (25%) Спасибо) К сожалению на заочном отделении преподаватели не охотно отвечают на вопросы, никак тут близкой к химии не станешь, многие темы просто не могу додумать. Ссылка на комментарий
илья18 Опубликовано 18 Декабря, 2012 в 12:24 Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2012 в 12:24 через раствор CuSO4 при pH=6 было пропущенно 9650 кулонов электричества,при этом на катоде выделилось 2,86г меди. определите выход по току. запишите суммарный процесс электролиза. ЗА РАНЕЕ СПАСИБО!!! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти