красный фосфор и бертолетова соль

[василиса17]

Сколько граммов красного фосфора и бертолетовой соли было израсходовано, если при растворении образовавшегося в результате их взаимодействия оксида фосфора (V) в 400 мл 85%-ного раствора фосфорной кислоты (пл.1,7) концентрация фосфорной кислоты увеличилась на 9,2%

[Billman]

Задача несложная свои мысли какие?

[василиса17]

сначала найти массу фосфора. я не понимаю, что делать с изменившейся концентрацией!

[aversun]

Сколько граммов красного фосфора и бертолетовой соли было израсходовано, если при растворении образовавшегося в результате их взаимодействия оксида фосфора (V) в 400 мл 85%-ного раствора фосфорной кислоты (пл.1,7) концентрация фосфорной кислоты увеличилась на 9,2%

Для удобства переведем концентрацию кислоты в концентрацию P2O5

85*PO2.5/H3PO4 = 61.56%

9,2*PO2.5/H3PO4 = 6.66%

тогда X - количество оксида фосфора

(400*1.7*0.6156 + X)/(400*1.7+X) = 0.0666+0.6156 = 0.6822

(418.608+ X)/(680+X) = 0.6822

418.608 + X = 463.896 + 0.6822X

45.288 = 0.3178X

X = 142.5 г

Изменено 24 Ноября, 2012 в 12:03 пользователем aversun

[ксения99]

 

Для удобства переведем концентрацию кислоты в концентрацию P2O5

85*PO2.5/H3PO4 = 61.56%

9,2*PO2.5/H3PO4 = 6.66%

тогда X - количество оксида фосфора

(400*1.7*0.6156 + X)/(400*1.7+X) = 0.0666+0.6156 = 0.6822

(418.608+ X)/(680+X) = 0.6822

418.608 + X = 463.896 + 0.6822X

45.288 = 0.3178X

X = 142.5 г

85*PO2.5/H3PO4 = 61.56%

А как получилось 61,56%

[Billman]

400*1,7=680г

680*0,85=578г

Пусть в реакцию с раствором фосфорной кислоты вступило х моль оксида фосфора тогда

3H2O+P2O5=2H3PO4

Тогда:

578+196х/680-54х+196х=0,942

578+196х=640,56+133,76х

196х-133,76х=640,54-578

62,24х=62,54

х=62,54/62,24

х=1,005

m(P2O5)=142,7г