задача с4

[Илья Сергеевич]

Какой объем 30%-го раствора аммиака ( = 0,892 г/мл) необходимо добавить к 200 мл 40%-го раствора соляной кислоты ( = 1,198 г/мл), чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вчетверо?

 

написал уравнение

NH3+HCL=NH4CL

 

не знаю с чего начать, надо ли вводить переменную сразу? или она вообще как-то без переменной решается?

[Billman]

Начать нужно с того,что нужно опредилить сколько кислоты прореагировало с аммиаком, это найти несложно мы знаем, что массовая доля кислоты в растворе уменьшилась в четверо 40/4=10% значит 30%прореагировало с аммиаком

NH3+HCL=NH4CL

m(р-ра HCL)=200*1,198 m(р-ра HCL)=239,6г

m(HCL)=m(р-ра HCL)*w m(HCL)=239,6*0,4 m(HCL)=95,84г

m(HCL)=m(р-ра HCL)*w m(HCL)=239,6*0,1 m(HCL)=23,96г

Значит прореагировало 71,88г соляной кислоты

Дальше найдете кол-во вещества HCL найдете кол-во вещества NH3 затем массу NH3 массу раствора и его объем.

Изменено 23 Ноября, 2012 в 18:31 пользователем Billman

[Илья Сергеевич]

Начать нужно с того,что нужно опредилить сколько кислоты прореагировало с аммиаком, это найти несложно мы знаем, что массовая доля кислоты в растворе уменьшилась в четверо 40/4=10% значит 30%прореагировало с аммиаком

NH3+HCL=NH4CL

m(р-ра HCL)=200*1,198 m(р-ра HCL)=239,6г

m(HCL)=m(р-ра HCL)*w m(HCL)=239,6*0,4 m(HCL)=95,84г

m(HCL)=m(р-ра HCL)*w m(HCL)=239,6*0,1 m(HCL)=23,96г

Значит прореагировало 71,88г соляной кислоты

Дальше найдете кол-во вещества HCL найдете кол-во вещества NH3 затем массу NH3 массу раствора и его объем.

 

n(HCL)=71,88/36,5=1.97 моль

из уравнения следует , что n(кислоты) = n(аммиака)=1.97моль

и 2 моль * на 22,4

??

[Billman]

Отсюда m(NH3)=M*n M(NH3)=17г/моль

[avverok]

Начать нужно с того,что нужно опредилить сколько кислоты прореагировало с аммиаком, это найти несложно мы знаем, что массовая доля кислоты в растворе уменьшилась в четверо 40/4=10% значит 30%прореагировало с аммиаком

NH3+HCL=NH4CL

m(р-ра HCL)=200*1,198 m(р-ра HCL)=239,6г

m(HCL)=m(р-ра HCL)*w m(HCL)=239,6*0,4 m(HCL)=95,84г

m(HCL)=m(р-ра HCL)*w m(HCL)=239,6*0,1 m(HCL)=23,96г

Значит прореагировало 71,88г соляной кислоты

Дальше найдете кол-во вещества HCL найдете кол-во вещества NH3 затем массу NH3 массу раствора и его объем.

... может я конечно ошибаюсь, но разве не нужно учитывать при расчёте массовой доли то, что приливание рр-а аммиака ещё дополнительно понизит массовую долю к-ты, т.е. просто увеличится масса всего рр-а ...

[Billman]

Нужно просто к массе раствора кислоты нужно прибавить массовую долю воды в растворе аммиака

Изменено 23 Ноября, 2012 в 19:11 пользователем Billman

[avverok]

Нужно просто к массе раствора кислоты нужно прибавить массовую долю воды в растворе аммиака

... к массе массовую долю не прибавляют а аммиак чем "обделили", его тоже нужно учитывать ...

[Billman]

 

... к массе массовую долю не прибавляют а аммиак чем "обделили", его тоже нужно учитывать ...

Имелась в виду масса воды в добавленном растворе NH3

[avverok]

Имелась в виду масса воды в добавленном растворе NH3

... :wacko: или я не понимаю, что Вы имеете в виду, или Вы не хотите учитывать массу самого NH3 при разбавлении ...

 

... вроде бы так тоже можно решить:

NH3 + HCl = NH4Cl

Если до реакции кол-во к-ты было а (что можно посчитать), то после реакции с х молями NH3 её кол-во уменьшилось до (а-х) > 0 - т.к. иначе не было бы смысла у задачи ...

Тогда

w2= (a-x)*Mr(HCl) / ( m(исходный рр) +(х*(Mr(NH3))/w(NH3)) )

w2=10%

Так находим x, а затем и объём рр-а аммиака ...

[Billman]

да так можно и нужно решать