задача с4

[M_GM]

Начать нужно с того,что нужно опредилить сколько кислоты прореагировало с аммиаком, это найти несложно мы знаем, что массовая доля кислоты в растворе уменьшилась в четверо 40/4=10% значит 30%прореагировало с аммиаком - неверно

NH3+HCL=NH4CL

m(р-ра HCL)=200*1,198 m(р-ра HCL)=239,6г

m(HCL)=m(р-ра HCL)*w m(HCL)=239,6*0,4 m(HCL)=95,84г

m(HCL)=m(р-ра HCL)*w m(HCL)=239,6*0,1 m(HCL)=23,96г

Значит прореагировало 71,88г соляной кислоты

Дальше найдете кол-во вещества HCL найдете кол-во вещества NH3 затем массу NH3 массу раствора и его объем.

NH3 + HCl = NH4Cl

Если до реакции кол-во к-ты было а (что можно посчитать), то после реакции с х молями NH3 её кол-во уменьшилось до (а-х) > 0 - т.к. иначе не было бы смысла у задачи ...

Тогда

w2= (a-x)*Mr(HCl) / ( m(исходный рр) +(х*(Mr(NH3))/w(NH3)) )

w2=10%

Так находим x, а затем и объём рр-а аммиака ...

а это правильный подход к решению подобных задач Изменено 24 Ноября, 2012 в 05:35 пользователем M_GM