Помоги с задачами (масса,массовая доля)

[Tanya87]

Здравствуйте, у меня в школе с химией было плохо, сейчас ребенок готовится к контрольной, не смогла решить задачи:

 

1. Для рекации с 50 г 6,3% - ного раствора азотной к-ты потребовалось 80 г раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовую долю гидроксида калия в этом растворе

2. Какая масса 8% -ного раствора гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 60г 5% -ного раствора бромоводородной к-ты?

3. К раствору, содержащему 13 г нитрата серебра, прилили 72 мл 26%-ного раствора хлорида натрия (p= 1,2 г/мл). Какие вещества остались в растворе после того, как осадок отфильтровали? Рассчитайте их массы.

Помогите пожалуйста, и если можете, хотя бы кратко, объясните решение.

Спасибо!

[aversun]

Это вы за ребенка все решаете? Кого же вы тогда вырастите? Ребеночек то уже довольно большой, мог бы и сам написать, а не мама за него. Какие мысли у ребенка по поводу этих задач, пусть напишет, а мы поправим.

[Tanya87]

Проблемы с химией, а готовимся к экзаменам по другим предметам. Это задачи на проверочную контрольную от администрации, и некоторые темы в задачах даже не пройдены, остановились только на скорости хим. реакций в школе.

 

по поводу 3й задачи

 

43.05г хлорида серебра и 11.7г хлорида натрия получилось, правильно или нет - не знаем.

[Billman]

AgNO3+NaCL=AgCL+NaNO3

m(AgNO3)=13г m(р-ра NaCL)=V*p m(р-ра NaCL)=91,2г

m(NaCL)=m(р-ра NaCL)*w m(NaCL)=91,2*0,26 m(NaCL)=23,712г

n(AgNO3)=m/M M(AgNO3)=170г/моль n(AgNO3)=13/170 n(AgCL)=0,0765моль

n(NaCL)=m/M n(NaCL)=23,712/58,5 n(NaCL)=0,405моль

Следовательно хлорид натрия находится в избытке на 0,405-0,0765=0,3285моль

В результате реакции выпал осадок хлорида серебра, который отфильтровали то есть в растворе осталось

0,3285моль хлорида натрия и 0,0765моль нитрата натрия

Находим массы:

m(NaCL)=n*M m(NaCL)=0,3285*58,5 m(NaCL)=19,217г

m(NaNO)=n*M M(NaNO3)=0,0765*85 m(NaNO3)=6,503г