Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Сколько миллилитров 5,5 %-ного раствора HNO3 (ρ = 1,03 г/см3) потребуется для нейтрализ


olenka314

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Задача несложная

m(р-ра KOH)=V*p m(р-ра KOH)=60*1.1 m(р-ра KOH)=66г

n(KOH)=m*w m(KOH)=66*0.12 m(KOH)=7.92г

n(KOH)=m/M M(KOH)=56г/моль n(KOH)=7.92/56 n(KOH)=0.14143моль

KOH+HNO3=KNO3+H2O

По уравнению

n(HNO3)=n(KOH) n(HNO3)=0.14143

m(HNO3)=M*n M(HNO3)=63г/моль m(HNO3)=0.14143*63 m(HNO3)=8.91009г

m(р-ра HNO3)=m/w m(р-ра HNO3)=8.91009/0.055 m(р-ра HNO3)=162.002г

V(р-ра HNO3)=m/p V(р-ра HNO3)=162.002/1.03 V(р-ра HNO3)=157.23мл

Ссылка на комментарий

Задача несложная

m(р-ра KOH)=V*p m(р-ра KOH)=60*1.1 m(р-ра KOH)=66г

n(KOH)=m*w m(KOH)=66*0.12 m(KOH)=7.92г

n(KOH)=m/M M(KOH)=56г/моль n(KOH)=7.92/56 n(KOH)=0.14143моль

KOH+HNO3=KNO3+H2O

По уравнению

n(HNO3)=n(KOH) n(HNO3)=0.14143

m(HNO3)=M*n M(HNO3)=63г/моль m(HNO3)=0.14143*63 m(HNO3)=8.91009г

m(р-ра HNO3)=m/w m(р-ра HNO3)=8.91009/0.055 m(р-ра HNO3)=162.002г

V(р-ра HNO3)=m/p V(р-ра HNO3)=162.002/1.03 V(р-ра HNO3)=157.23мл

 

Спасибо, огромадное!)

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика