ОВР. лабораторная работа

[Dzot]

Опыт 1. Разложение дихромата аммония.

В небольшой тигель поместите на 1/4 объема порошка дихромата аммония. Тигель поставьте на фарфоровый треугольник, вставленный на кольцо штатива и нагрейте пламенем спиртовки. Как только начнется реакция, нагревание прекратите.

Опыт можно проводить в тугоплавкой пробирке, поместив вещество на 1/4 ее объема и закрепив пробирку вертикально на штативе.

Опишите наблюдения, составьте схему реакции, учитывая, что образуются оксид хрома(III), азот и пары воды. Методом электронного баланса подберите коэффициенты уравнения реакции. Определите окислитель, восстановитель. Укажите, какой из атомов находится в молекуле дихромата аммония в низшей степени окисления, какой в высшей. Как зависит роль каждого из них от степени окисления?

Сформулируйте общий вывод.

 

Опыт 2. Окислительные свойства перманганата калия в зависимости от реакции среды.

В три пробирки налейте по 2-3 мл раствора перманганата калия. В одну из них прибавьте 1-2 мл 2н раствора серной кислоты, во вторую - 2 мл концентрированного раствора щелочи, в третью - такой же объем воды. В каждую пробирку внесите микрошпатель кристаллического сульфита натрия. Наблюдайте изменение окраски растворов в двух пробирках и выпадение бурого осадка диоксида марганца в одной из пробирок.

При записи схемы реакций следует иметь в виду ,что ион Мn²⁺ в растворе бесцветен или слабо розовый, MnO₂ – бурый осадок, а зеленая окраска присуща манганат - иону МnО₄^2- .

Составьте схемы реакций и подберите коэффициенты методом полуреакций.

Как зависит окислительная способность перманганат - иона от реакции среды?

[Billman]

Запишите уравнения реакций и вам все станет ясно

[Dzot]

Запишите уравнения реакций и вам все станет ясно

Дело в том, что у меня совсем туго с Химией(