Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Концентрация растворов


{Andrey}

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Вот такая вот задачка: Сколько нужно взять железного купороса FeSO4 *7H2O,чтобы приготовить 0,5 л 0,5 н раствора? Рассчитайте титр полученного раствора. Помогите пожалуйста))

Изменено пользователем {Andrey}
Ссылка на комментарий

Вот такая вот задачка: Сколько нужно взять железного купороса FeS4 *7H2O,чтобы приготовить 0,5 л 0,5 н раствора? Рассчитайте титр полученного раствора. Помогите пожалуйста))

Это не железный купорос.

Ссылка на комментарий

У Вас лично какие имеются соображения относительно условия? Может быть формулы там какие-нибудь, а?

Ну для расчета титра нужно массу растворенного вещества и весь объем раствора, соответственно =m\V;

то есть, скорее всего, нужно найти массу железного купороса( в граммах) и воды, и весь объем раствора

 

(FeSO4+7H2O)/4/2 = 34.75 г

FeSO4/4/2/500 = 0.03798 г/мл

а можно чуточку поподробней, если не трудно, пожалуйста)

Ссылка на комментарий

а можно чуточку поподробней, если не трудно, пожалуйста)

Сначала считаете чему равен нормальный вес купороса, потом, 0.5 нормальный, потом сколько его должно быть в 0.5 литра.

Считаете чему равен нормальный вес безводного сульфата меди, потом, 0.5 нормальный, потом сколько его должно быть в 0.5 литра, потом делите все на 500 мл

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Сначала считаете чему равен нормальный вес купороса, потом, 0.5 нормальный, потом сколько его должно быть в 0.5 литра.

Считаете чему равен нормальный вес безводного сульфата меди, потом, 0.5 нормальный, потом сколько его должно быть в 0.5 литра, потом делите все на 500 мл

спасибо за объяснения))

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...