Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Рафаэль006

Расчетная работа.Экзотермическая реакция. Вычисление теплоты. Гидролиз.

Рекомендованные сообщения

Помогите пожалуйста решить эту расчетную работу.. Спасибо всем кто примет участие..

 

1. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция H2(г)+CO2(г)=CO(г)+Н2О(ж), H°х.р.=-2,85

 

2.Вычислите теплоту образования оксида железа, исходя из уравнения 8AI+3Fe3O4=4AI2O3+9Fe, ΔH°=-3326 кДж. Энтальпия образования AI2O3=1669 кДж/моль.

 

3. Реакция идет по направлению H2+J2=2HJ. Константа скорости этой реакции при 508°С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: [H2]=0,04 моль/л; [J2]=0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость когда [H]= 0,03 моль/л.

 

4. Какие из солей ZnSo4 и (CH3COO)3 AI подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно - молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение ρH(>7<) имеют растворы этих солей?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Помогите пожалуйста решить эту расчетную работу.. Спасибо всем кто примет участие..

 

1. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция H2(г)+CO2(г)=CO(г)+Н2О(ж), H°х.р.=-2,85

 

2.Вычислите теплоту образования оксида железа, исходя из уравнения 8AI+3Fe3O4=4AI2O3+9Fe, ΔH°=-3326 кДж. Энтальпия образования AI2O3=1669 кДж/моль.

 

3. Реакция идет по направлению H2+J2=2HJ. Константа скорости этой реакции при 508°С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: [H2]=0,04 моль/л; [J2]=0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость когда [H]= 0,03 моль/л.

 

4. Какие из солей ZnSo4 и (CH3COO)3 AI подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно - молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение ρH(>7<) имеют растворы этих солей?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...