Задача по аналитике

[sportback 0]

Навеску нитрозы(H2SO4 с оксидами азота) массой 1,025 г взвесили в стеклянной ампуле и разбили ее в 25,00 мл 0,1000 н. KMnO4(fэкв=1/5). После окончания реакции добавили 20,00 мл 0,1000 н. FeSO4 и избыток железа(II) оттитровали 17,50 мл 0,1000 н. KMnO4(fэкв=1/5). Вычислить массовую долю(%) N2O3.

[sportback 0]

+++

[FilIgor 428]

5,1%.

[sportback 0]

у меня 16.68% получилось, но я по-еврейски считал, а ответ правильный 4.17%, не могли бы помочь с решением?

Изменено 27 ноября 2012 пользователем sportback

[FilIgor 428]

у меня 16.68% получилось, но я по-еврейски считал, а ответ правильный 4.17%, не могли бы помочь с решением?

Покажите ваш "еврейский" расчет. Любопытно глянуть.