sportback 0 Опубликовано: 26 ноября 2012 Рассказать Опубликовано: 26 ноября 2012 Навеску нитрозы(H2SO4 с оксидами азота) массой 1,025 г взвесили в стеклянной ампуле и разбили ее в 25,00 мл 0,1000 н. KMnO4(fэкв=1/5). После окончания реакции добавили 20,00 мл 0,1000 н. FeSO4 и избыток железа(II) оттитровали 17,50 мл 0,1000 н. KMnO4(fэкв=1/5). Вычислить массовую долю(%) N2O3. Цитата Ссылка на сообщение
sportback 0 Опубликовано: 26 ноября 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 26 ноября 2012 +++ Цитата Ссылка на сообщение
FilIgor 428 Опубликовано: 26 ноября 2012 Рассказать Опубликовано: 26 ноября 2012 5,1%. Цитата Ссылка на сообщение
sportback 0 Опубликовано: 27 ноября 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 27 ноября 2012 (изменено) у меня 16.68% получилось, но я по-еврейски считал, а ответ правильный 4.17%, не могли бы помочь с решением? Изменено 27 ноября 2012 пользователем sportback Цитата Ссылка на сообщение
FilIgor 428 Опубликовано: 27 ноября 2012 Рассказать Опубликовано: 27 ноября 2012 у меня 16.68% получилось, но я по-еврейски считал, а ответ правильный 4.17%, не могли бы помочь с решением? Покажите ваш "еврейский" расчет. Любопытно глянуть. Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.